请按要求完成下面各小题．
Ⅰ．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是______
①用pH试纸测定NaHCO₃溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀
④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦探究Ba（OH）₂?8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化
Ⅱ．设计简单实验证明：氧化性Cl₂＞FeCl₃＞KI．简述实验步骤、现象和结论．
可供选用的试剂有：氯水、氯化铁溶液、碘水、氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫氰化钾溶液、碘化钾淀粉溶液、氯化亚铁溶液、过氧化氢溶液、蒸馏水；仪器为中学化学实验常用仪器，自选．______
Ⅲ．实验室用表面带有少量铁锈（Fe₂O₃?xH₂O）的铁屑制取绿矾（FeSO₄?7H₂O）．
①实验中应控制药品量的使用，应使______（填名称）稍过量．
②制备过程中有关反应的化学方程式：______
③反应结束后精制绿矾，精制过程中需将溶液加热至50℃～80℃．为减少过滤时绿矾的损失，应将溶液______．

（1）按要求完成下列反应的离子方程式：
（A）将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入适量KNO₃晶体，则铜片逐渐溶解，并产生无色气体：______．
（B）向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba²⁺完全沉淀：______，继续加入明矾溶液，又发生的反应为：______．
（2）从下列各组反应中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强．
（A）铁钉浸入CuSO₄溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO₃溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，______原子还原性最强．
（B）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl₃），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl₂），则氯气分子、氢离子中______氧化性最强（填化学式）．

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2	/		Cl-
②	KClO3	浓盐酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-

D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B．下列叙述中正确的是（　　）

A．A的还原性小于B	B．B-的氧化性大于A-
C．A-的还原性大于B-	D．A的氧化性大于B

一种酸性较强的溶液中，可能存在NO₃^-、I^-、Cl^-和Fe³⁺中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中（　　）

A．含I-，不能确定是否含Cl-

B．含NO3-

C．含I-、NO3-、Cl-

D．含Fe3+

亚硫酸根离子（SO₃^2-）具有比SO₂更强的还原性，如Na₂SO₃很容易被空气中的O₂氧化为Na₂SO₄，该反应的化学方程式为：______．实验室为验证Na₂SO₃常温下容易被氧化，可将Na₂SO₃溶液加入溴水中，能说明Na₂SO₃容易被氧化的现象是______，有关离子方程式为：______．

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺与Br₂，谁的氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有______（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有______（填化学式，下同）所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a、酚酞试液     b、CCl₄     c、无水酒精     d、KSCN溶液
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）．

	试剂	实验现象
方案1	______	______
方案2	______	______

（4）结论：氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为：______．
（5）实验后的思考：
①可以推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是（填离子符号）______；
②在100mL FeBr₂溶液中通入2.24L Cl₂（标准状况），溶液中的

1

2

的Br^-被氧化为Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度是：______．

下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是（　　）

	比较项	依据的化学反应事实
A	比较Cl和S的非金属性	Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑
B	比较Fe2+和Br-的还原性	6FeBr2+3Cl2（少量）=2FeCl3+4FeBr3
C	比较碳酸和苯酚的酸性	C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3
D	比较氯化银和碘化银的溶解度	AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）

A．A

B．B

C．C

D．D

根据相关化学原理，下列判断正确的是（　　）

A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y

B．若A2+2D-═2A-+D2，则氧化性：D2＞A2

C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＜M，离子半径：R2-＜M+

D．若弱酸HA、HB的酸性HA＞HB，则溶液的碱性NaA＜NaB

化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果（提示：FeBr₂溶液中通入Cl₂时，Cl₂优先氧化Fe²⁺）．下列图象描述正确的是（　　）

A．图①表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

B．图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

C．图③表示在1L1mol?L-1FeBr2溶液中通入Cl2时Br-的量的变化

D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸的物质的量的关系