下列溶液一定呈碱性的是

　A．溶液中c(OH^-)>c(H⁺)                 B．溶液中含有OH^‑离子

　C．滴加甲基橙后溶液显红色          D．滴加甲基橙后溶液显黄色

已知H₂ (g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1,则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为

  A.-44.2kJ·mol^-1       B.+44.2kJ·mlo^-1 　　C.-330kJ·mol^-1        D.+330kJ·mlo^-1

在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量:

　①混合气体的压强 ② 气体的总物质的量 ③混合气体的密度④B的物质的量浓度

不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是

　A.①②     B. ③④     C. ①④     D. 只有④

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr₂(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：

则表中a为

　A．404           B． 260           C．230           D．200

已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)  △H=74.9 kJ·mol^-1，下列说法中正确的是

　A．该反应中熵变、焓变皆大于0                         

　B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

　C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

　D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

用水稀释0.1mol/L醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是

　A．c(H⁺)/c(CH₃COOH) 　　　　B．c(CH₃COOH)/c(H⁺)

　C．c(H⁺)和c(OH^－)的乘积　　　D．H⁺的物质的量

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：　Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O,下列各组实验中最先出现浑浊的是　 

已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ·mol^－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的

  中和热57.3kJ·mol^－1，则下列热化学方程式书写正确的是

　　①C₈H₁₈（l）+　25/2 O₂（g）＝8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=+5518kJ·mol^－1

　　②C₈H₁₈（l）+ 25/2 O₂（g）＝8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=－5518kJ·mol^－1

　　③H⁺+OH^－＝H₂O；△H=－57.3kJ·mol^－1

　　④NaOH（aq）+1/2 H₂SO₄（aq）＝ 1/2 Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ·mol^－1

　A．①③           B．②③           C．②④            D．只有②

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^－ I₃^－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：

下列说法正确的是

　A．反应I₂(aq)+I^－ I₃^－(aq)的ΔH＞0

　B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I₃^-)减小

　C．该反应的平衡常数表达式是K=c(I₂)·c(I^－)/c(I₃^－)

　D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

常温下，pH=2的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为

　A．9：2　　　B．2：9　　　C．1：9　　　D．10：1