有下列反应：2KMnO₄ + 5K₂SO₃ + 3H₂SO₄══ 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O ，在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为

．镁、铝合金3 g与100 mL稀H₂SO₄恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是

下列实验中说法正确的是

将34.2g C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）溶解在100 mL水中。关于所组成的溶液，下列叙述中正确的是

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是：

3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2－+ O₂ + χOH^－══ Fe₃O₄ + S₄O₆^2－ + 2H₂O，

下列说法中，正确的是

现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO₃  ③液态HCl  ④汞  ⑤BaSO₄固体 

⑥纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)  ⑦酒精(C₂H₅OH)  ⑧熔化的KNO₃，请回答下列问题(用序号)：

（1）以上物质中能导电的是_____________________________。

（2）以上物质中属于电解质的是_________________________。

标准状况下，①6.72L CH₄  ②3.01×10²³HCl分子 ③0.2mol NH₃ ，这三种气体按质量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同）         ，按氢原子数由少到多排列的顺序是        ，密度由大到小排列的顺序是           。

某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分为如下几步：

（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液  

（F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液

（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔

（H）静置，分层

（1）上述操作的正确顺序的代号                    

（2）上述（G）步骤操作的目的是                                             

（3）能否用汽油代替CCl₄，原因是                                

某实验需要用到80mL 1.5 mol/L稀H₂SO₄溶液，现用18.4mol/L的浓硫酸

（ρ=1.84g·cm^－3）进行配制。

（1）所需浓硫酸最小体积为_________。

（2）量取所需浓H₂SO₄，应选用__________mL量筒。（填5、10或50）

（3）稀释浓H₂SO₄的方法（简要操作）_____________________________。

（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是_________________。

（5）稀释后的浓H₂SO₄若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将____________。（填偏大、偏小或不变）

（6）定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将             。（填偏大、偏小或不变）