下列叙述正确的是 [ ]A．某元素由化合态变为游离态.该元素一定被还原 B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C．阳离子只能得到电子被还原.阴离子只能失去电子被氧化D．置换反应一定是氧化还原——青夏教育精英家教网——

下列叙述正确的是

A．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原
B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．置换反应一定是氧化还原反应

Na₃N是离子化合物，它和水作用可产生NH₃，下列说法正确的是

A．Na⁺和N^3-的电子层结构都与氩原子相同
B．Na₃N与盐酸反应可生成两种盐
C．Na⁺的半径大于N^3-的半径
D．Na₃N和水反应时，Na₃N是还原剂

下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是

[ ]

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C

2AlN+3CO 下列叙述正确的是

A．氮化铝中氮元素的化合价为-3价
B．AlN的摩尔质量为41g
C．上述反应中每生成1 mol AlN，转移3 mol电子
D．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用相同的是

[ ]

A．3Fe+4H₂O(g)

Fe₃O₄+4H₂
B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃
C．2F₂+2H₂O=4HF+O₂
D．2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃+7NaOH；③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH；下列说法不正确的是

A．反应①②③均是氧化还原反应
B．反应②中的氧化剂是NaNO₂
C．该生产过程会产生污染
D．整个反应中每有16. 8g Fe反应转移0.8mol电子

下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是

[ ]

①干燥的C1₂ ②Na₂O₂③NaClO ④活性炭 ⑤HClO ⑥SO₂
A．除①以外
B．除③以外
C．①②③⑤
D．全部可以

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是

[ ]

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃
C．4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃D．2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为 NH₄NO₃ →HNO₃ + N₂ + H₂O ,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

[ ]

A． 5:3
B． 5:4
C． 1:1
D． 3:5

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：

则下列说法正确的是

A.该反应中还原剂为Fe²⁺，

、均为氧化产物
B.若有4molNa₂O₂参加反应,则反应中共得到8

个电子
C.标准状况下，每生成22.4LO₂,则有4

mol被还原
D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

0 7487 7495 7501 7505 7511 7513 7517 7523 7525 7531 7537 7541 7543 7547 7553 7555 7561 7565 7567 7571 7573 7577 7579 7581 7582 7583 7585 7586 7587 7589 7591 7595 7597 7601 7603 7607 7613 7615 7621 7625 7627 7631 7637 7643 7645 7651 7655 7657 7663 7667 7673 7681 203614