（10分）工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

⑴ 粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl₂溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入Na₂CO₃溶液后相关化学反应的离子方程式：

                                  、                                 。

⑵ 从海水中提取溴，主要反应为2Br^- + Cl₂ = Br₂ + 2Cl^-，下列说法错误的是        （填序号）。

A. 溴离子具有氧化性                         B. 氯气是还原剂

C. 该反应属于复分解反应                     D. Br₂是氧化产物

⑶ 本工艺流程中先后制得Br₂、CaSO₄、Mg(OH)₂，能否按Br₂、Mg(OH)₂、CaSO₄的顺序制备？

        （填“能”或“否”），原因是                                       。

（12分）将碱溶液A、盐溶液B按如下程度进行实验，根据下述现象判断：

（1）A的化学式                   B的化学式                  。  

（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：

D→H+P：                                                     

(3) 写出下列反应的离子方程式：

Ａ＋Ｂ：                                                    

Ｆ＋盐酸：                                                    

（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是                                          

（14分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。

(2)配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液  

A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。

B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。

C．用蒸馏水洗涤                        2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。

D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处，改用                加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(3) 若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)

①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水                ；

②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度              ；

③定容时俯视容量瓶刻度线                   。

(4)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO₄+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行。

      ①用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：

2 KMnO₄+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O

 ②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl₂,则被氧化的HCl为     mol，需要KMnO₄的质量      g

2011年3月11日，在日本东北发生了特大地震并引发海啸，造成日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。下列说法正确的是(      )

A．碘元素的质子数为131                    B．食用加碘盐能防止一切核辐射

C．合理利用核能符合“低碳经济”要求          D．核反应属于化学变化

下列类型的反应，一定发生电子转移的是 （      ）

A.分解反应           B.离子反应      C.置换反应        D.复分解反应

铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。下列有关铀的说法正确的是(      )

     A．与的性质完全相同       B．原子核中含有143个中子 

     C．属于短周期元素         D．1mol的质量是143g

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：(      )

   A．CCl₄的电子式：    B．水分子的结构式：H—O—H

C．NH₄Cl的电子式：　　　 D．质量数为37的氯原子：

除去下列物质中少量杂质的方法正确的是 (　 　)

A.除去CO₂中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气

B.除去NO₂中混有的NO：用水洗气

C.除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(      )

Ａ．硒化氢（Ｈ₂Ｓe）是无色、有毒、比Ｈ₂Ｓ稳定的气体

Ｂ．砹是一种有色固体，ＨＡt很不稳定，ＡgＡt是有色难溶于水的固体

Ｃ．硫酸锶（ＳrＳＯ₄）是难溶于水和盐酸的的白色固体

Ｄ．铍（Ｂe）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（    ）

A．单质密度依次增大                      B．单质的熔沸点依次升高

C．Cl₂可以从KBr溶液置换出Br₂           D．F₂可以从NaCl溶液中还原出Cl₂