在一个密闭容器中用等物质量的A和B发生如下的反应：A_（g）＋2B_（g）2C_（g）　达到平衡时若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为

A　 50%　　　 B　 60%　　　 C　 40%　　　 D　 70%

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是

A．加少量CH₃COONa固体　　　 　　　　　　 B．加水

C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸　　　　　　 D．不用铁片，改用铁粉

一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是　　　　

A．2、6、3、5　　 B．3、1、2、2　　 C．3、1、2、1　　 　 D．1、3、2、2

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

温度（T）的影响　　　　  压强（p）的影响

A．CO₂(g)+2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g)；△H＜0

B．CO₂(g)+ H₂(g)CO(g) + H₂O(g)；△H＞0

C．CH₃CH₂OH(g) 　CH₂=CH₂(g) + H₂O(g)；△H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g) + O₂(g)　 2C₆H₅CH=CH₂(g) + 2 H₂O(g)；△H＜0

将浓度为0.1mol·L^-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A. c（H⁺）　　　　　 B. K_a（HF）　　　　C.  　　　　D.

取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01mol/L　　　B．0.017mol/L　　　　C．0.05mol/L　　　D．0.50mol/L

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^-；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A、向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^―)降低

B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_w不变

C、向水中加人少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D、将水加热，K_w增大，pH不变

向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，发生反应CO＋H₂O(g)  CO₂＋H₂当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分子大于x的是

A、0.5mol CO＋2mol H₂O(g)＋1mol CO₂＋1mol H₂

B、1mol CO＋1mol H₂O(g)＋1mol CO₂ ＋1mol H₂

C、0.5mol CO＋1.5mol H₂O(g)＋0.4mol CO₂＋0.4molH₂

D、0.5mol CO＋1.5mol H₂O(g)＋0.5molCO₂＋0.5mol H₂

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A、 pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B、 pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C、 pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合

D、 pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

对于反应A₂(g) + 2B₂(g)2AB₂(g)（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是