下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是( ) A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1的NH4C——青夏教育精英家教网—

下列溶液中c(Cl^－)与50 mL 1 mol·L^－¹AlCl₃溶液中c(Cl^－)相等的是(　　)

　A．150 mL 1 mol·L^－¹的NaCl溶液　　　　B．75 mL 2 mol·L^－¹的NH₄Cl溶液

　C．150 mL 2 mol·L^－¹的KCl溶液　　　　D．75 mL mol·L^－¹的FeCl₃溶液

同温同压下，3体积A₂气体跟1体积B₂气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是( )

A.A₂B B.AB₂ C. A₃B D.B₃A

.b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量为(　　)

A.2b/a B.3b/2a C.3b/a D.a/3b

(13分)(1)过氧化钠可用作于制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式

(2)工业上制取漂白粉的化学方程式为______________ ______。

（3）在标准状况下，33.6 L氯气的质量是________g，将红热的铁丝与其完全反应，反应的化学方程式为，最多可消耗铁的物质的量为 mol。

(13分)实验室要配制1 mol·L^－1的稀硫酸250mL，回答下列问题：

（1）需要98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸　　　　　　　　　　　mL

（2）配制时，必须使用的仪器有　　　　　　　　　　　　　　 (填代号)

①烧杯　②100 mL量筒　　③20 mL量筒　　 ④1000 mL容量瓶　⑤250 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码)　 ⑦玻璃棒还缺少的仪器是　　　　　　　。

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是　　　、　　　　　　　　。

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。

②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　　　　　　　。

③容量瓶没有干燥。　　　　　　　　

④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

(8分)某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^－的浓度为0.2 mol·L^－¹。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：

（1）原溶液中Cu²⁺的浓度为　　　　　　　　　　　；

（2）反应后测得Cl^－的浓度为　　　　　　　　　　　 mol·L^－¹；

（3）若反应后测得Fe²⁺的溶液为0.05 mol·L^－¹，则反应生成铜单质的质量为　　　　g；

（4）剩余的Cu²⁺的浓度为　　　　　　。

(15分)工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375 mol·L^－1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl₂性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO₄与盐酸溶液反应可以制取Cl₂。

（1）配制物质的量浓度为0.375 mol·L^－1NaOH溶液100mL时, 用托盘天平称取所需的NaOH质量为　　　　。

（2）浓硫酸的作用是　　　　。

（3）装置E中发生化学反应方程式为　　　　。

（4）装置B中饱和NaCl溶液的作用是。

（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl₂的密度比空气大，可能是试管下部Cl₂的浓度大于试管上部Cl₂的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因　　　

　；如需改进，请简述设计方案　　　　（若认为合理。则此问可不作答）。

（6）氯元素含量为10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为　　　　 mol。

下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是(　　)

A．NaOH溶液 B．Na₂SiO₃溶液 C．盐酸 D．氢氟酸

下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是 ( )

A．SO₂ B．SO₃ C．CO₂ D．Cl₂

油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是（）

A．氮气 B．氧气 C．氯气 D．氢气

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