已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是( )
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A．稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/mol |
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B．①的反应热为221 kJ/mol |
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C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol |
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D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
对于A2+3B2=2AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是（ ）
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A．v（AB3）="0.5mol/L" min |
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B．v（B2）="0.6" mol/L min |
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C．v（A2）="0.4" mol/L min |
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D．无法判断 |
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是 （ ）
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A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 |
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B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
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C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
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D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 |
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
NO(g)+CO(g)= 1/2N2(g) +CO2(g) △H ="-373.2" kJ/mol,达到平衡后，为提高该反应的速率，采取的正确措施是（ ）
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A．加入适当的催化剂 |
B．减小压强 |
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C．恒温恒压充入He气 |
D．降低温度 |
反应3Fe（s）+4H2O(g)=Fe3O4（s）+4H2(g)在一可变容积的容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没有影响的是（ ）
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A．增加Fe 的用量 |
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B．将容器的体积缩小一半 |
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C．保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大 |
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D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大 |
已知3克乙烷在常温下完全燃烧放出的热量是155.98kJ，则下列乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ）
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A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H ="-2119.6" kJ/mol |
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B．C2H6(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H ="-1559.8kJ/mol" |
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C．C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H ="-1559.8" kJ/mol |
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D．C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H ="-1559.8" kJ/mol |
已知强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ/mol，101 kpa时辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.则下列热化学方程式书写不正确的是（ ）
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A．H++OH-=H2O △H ="-57.3" kJ/mol |
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B．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H =-114.6kJ/mol |
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C．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)△H ="-11036" kJ/mol |
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D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H ="-11036" kJ/mol |
已知：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H =-285.83kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H =-282.9kJ/mol
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4克水(l)，并放出114.3kJ的热量，则混合气中一氧化碳的物质的量为（ ）
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A．0.22 mol |
B．0.15 mol |
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C．0.1 mol |
D．0.05 mol |