由黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）可以冶炼得到粗铜，再经过电解精炼得到纯铜．
（1）黄铜矿冶炼得到粗铜的一步反应为：8CuFeS₂+21O₂

高温  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂若CuFeS₂中的Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是______（填元素符号）．
根据原电池原理，稀硫酸做电解质溶液，使用惰性电极，一极通入SO₂，另一极通入O₂，治理SO₂污染，负极反应的离子方程式为______
（2）粗铜的电解精炼如图所示．在粗铜的电解过程中，纯铜板应是图中电极______（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为______；若粗铜中还含有金、银、铁，它们在电解槽中的存在形式位置为______．
（3）生物炼铜近几年来逐渐被重视，其原理是：在细菌的帮助下，氧气氧化硫化铜矿石为可溶解性硫酸铜，再进行简单的后续生产．生物炼铜与高温火炼铜相比，优点有______（回答两点）硫酸铜可以配制波尔多液，杀灭果树上的某些细菌，其杀菌原理是______．

铜的冶炼大致可分为：
（1）富集，将硫化物矿进行浮选；
（2）焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO（炉渣）；
（3）制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑；
（4）电解精炼．
下列说法正确的是（　　）

A．上述灼烧过程的尾气均可直接排空

B．由6molCuFeS2生成6molCu，上述共消耗15molO2

C．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，作氧化剂只有Cu2O

D．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连

用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对饮用水处理是新技术．已知制备高铁酸钠的一种方法是：Fe₂O₃+3Na₂O₂ 

高温  .

2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法正确的是（　　）

A．Na2O2是氧化剂

B．该反应属于复分解反应

C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na₂O₂②Na₂O③Na₂CO₃④NaCl（　　）

A．①＞②＞③＞④

B．①＞②＞④＞③

C．①=②＞③＞④

D．①=②＞③=④

钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．化学方程式①②③表示钢铁“发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是（　　）
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH；
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH．

A．该生产过程会产生污染

B．反应②中的氧化剂是NaNO2

C．反应①②③均是氧化还原反应

D．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物．下列叙述不正确的是（　　）

A．该反应一定为氧化还原反应

B．若NH4+为产物，则Fe3+也是产物

C．该反应过程中，溶液的pH不断增大

D．该反应的离子方程式中，Fe2+、NH4+两者计量数之比为1：8

草酸溶液能使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子方程式为：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+__（未配平）．关于此反应的叙述正确的是（　　）

A．该反应的还原产物是CO2

B．该反应右框内的产物是OH-

C．配平该反应后，H+计量数是6

D．1molMnO4-在反应中失去5mol电子

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．在反应中所有元素的化合价都发生变化

C．任何一个置换反应一定属于氧化还原反应

D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应

在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（　　）

A．5：1

B．1：5

C．6：1

D．1：6

下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

A．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

B．CaCO3  高温  .   CaO+CO2↑

C．2H2O2  催化剂  .   2H2O+O2↑

D．CaO+H2O═Ca（OH）2