下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是                                          （    ）

    A．pH=1的溶液中：K⁺、Cr₂O^2-₇、CH₃CH₂OH、SO^2-₄

    B．含有大量Fe³⁺的溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、Cl^—、SO^2-₄

    C．加入Al能放出H₂的溶液中：K⁺、NH⁺₄、NO^—₃、Cl^—

    D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K⁺、Ba²⁺、NO^—₃、F^—

下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是                      （    ）

    ①CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃     ②（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂

       ③（CH₃）₃CCH₂CH₃                                           ④（CH₃）₃CC（CH₃）₃

    A．①>②>③>④      B．②>③=①>④      C．③>②>④>①      D．③=①>②>④

下列各项正确的是                                                              （    ）

已知两种弱酸的酸性：HA>HB，在常温下下列各项比较中正确的是                     （    ）

    A．两种溶液① 0.1mol/L HA溶液；②0.3mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液，c(H⁺)：①<②

    B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：

       2c(Na⁺)=c(A^-)+c(B^-)+c(HA)+c(HB)

    C．pH=9的三种溶液①NaB；②NH₃·H₂O；③NaOH，由水电离出的c(OH^-)：①>②>③

    D．物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中：>

向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO₃，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO^-₃)为（忽略溶液体积的变化）                      （    ）

    A．0.45mol/L        B．0.6mol/L         C．0.75mol/L        D．0.9mol/L

A~L为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质。B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L。G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体。

   （1）B的化学式为              ；工业上冶炼金属A的方法称为             。

   （2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为           ，反应的化学方程式为       。

   （3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式                  。

   （4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K       L（用“>”、“<”或“=”表示），其主要原因是（用化学用语说明）                                 。

某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度。

    实验步骤如下：

    ①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为65%，

密度为1.4g/mL）。按图组装好实验装置。

②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转（只需1—2s）指向铁丝一端。

③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止

实验，记录此时已注入的水的体积。

重复三次实验获得的数据如下：

请回答下列问题：

   （1）在该装置中仪器a因其作用而称为     ；指针指向铁丝时，铁丝为    极（填“正”或“负”）

   （2）65%的硝酸的物质的量浓度是          ；在未注水前正极的电极反应式为         。

   （3）T₁        T₂（填“>”、“<”或“=”）

   （4）在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为      %；利用本实验数据判断，若以45%的硝酸进行实验（不再注水），则电流表的指针应指向      电极（填“铁”或“铜”）

   （5）该实验装置上的不足是          ，改进方法是                         。

X、Y为两种主族元素，原子序数X小于Y，它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知：X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素，其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得。从阳极泥中提取Se的流程如下：

    回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）

   （1）写出X和Y形成的化合物的电子式              。

   （2）阳极泥中Se以单质、Ag₂Se、Cu₂Se等形式存在。写出①中Se单质与浓硫酸反应的化学方程式                                                 。

   （3）写出反应②的化学方程式为                                      。

   （4）某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H₂O(g)N(g)+H₂(g)

        ①已知M和H₂的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H₂O（g）=H₂O(l)△H=—44kJ/mol，

        写出上述反应的热化学方程式                                      。

        ②该反应的平衡常数为        。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H₂O、2mol N、1.5molH₂，则起始时该反应速率V_正     V_逆（填“>”、“<”或“=”）

        ③结合表中数据判断下列说法中正确的是      

        A．增加H₂O（g）的量，M的转化率升高而H₂O（g）的转化率降低

B．若M与H₂O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

C．M和H₂O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

D．当M与H₂O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85

晶体硅是信息科学和能源科学的一种重要材料，可用作制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法：

请回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）

   （1）在上述生产过程中，属于置换反应的有（填反应的代号“I~IV”）

   （2）A、B、C三种气体，在上述生产过程中可循环利用的是       ；在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是               。

   （3）化合物甲的用途很广，有些已应用于高、精、尖科技领域。通常可作建筑工业和造纸工业上的黏合剂，可作肥皂的填料，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373~1623K反应生成化合物甲，其化学方程式为                      。

   （4）利用反应III能制得纯硅的原因是                             。

   （5）已知反应IV中产物的总能量比反应物的总能量低，则在密闭容器内反应IV建立平衡，改变下列的一个条件，气体B的物质的量增大的是            。

        a．缩小容器的容积

b．降低反应体系的温度

c．加入少量NaOH固体（生成物在此温度下不分解）

d．加入少量催化性能更好的催化剂

   （6）金属镍（Ni）与气体A能形成常温下为液态的Ni（A）₄、利用Ni（A）₄的生成与分解可以制得纯度很高的纳米镍，写出Ni（A）₄在423K分解的化学方程式            

A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。A原子核外电子有5种运动状态，B是地壳中含量最多的元素，A、C、D未成对电子数比为1：3：1。E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同，请回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）

   （1）五种元素所形成的XY₃型化合物的化学式可能为         ，

其中心原子杂化方式依次为             。

   （2）在元素周期表中与C同周期但不同区的金属元素有    种。

   （3）B与D形成的以D为中心三原子分子中，B的质量分数约为47%，则分子的空间构型为   。

   （4）E的一种氧化物M的晶胞结构如图所示，则M的

化学式为      ，该晶体中氧原子的配位数为    。

   （5）下列晶体的堆积方式与E的单质晶体的堆积方式

相同的有        。

        ①Po    ②Zn    ③Ag    ④K

   （6）B可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是       （填化学式），原因是                              。