常温下，有下列几种溶液：

下列说法正确的是

A. 由水电离出的_C(H⁺ )_:①>③

B. ③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C. ①与③混合，若溶液pH = 7 则V(NaOH) > V(CH₃COOH)

D. ②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：

已知：，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加人CH₃OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

下列说法正确的是

A. 平衡后升高温度，平衡常数>400

B. 平衡时，c(CH₃OCH₃)=1.6 mol/L

C. 平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ

D 平衡时，再加人与起始等量的CH₃OH,达新平衡后CH₃OH转化率增大

(12 分）

KClO₃在农业上用作除草剂，超细CaCO₃泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：

(16 分)

为减小CO₂对环境的影响,在限制其排放量的同时，应加强对CO₂创新利用的研究。

(1) ①把含有较高浓度CO₂的空气通入饱和K₂CO₃溶液。

②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO₂气体。

写出②中反应的化学方程式________________________。

(2) 如将CO₂与札以1:3的体积比混合。

①适当条件下合成某烃和水，该烃是________(填序号）。

A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D,苯的同系物

②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充人2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：.

O

测得CO₂(g)和CH₃OH(S)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，V（H₂) =________氢气的转化率=________；能使平衡体系中4CH₃OH)/n(CO₂)增大的措施有________。

(3) 如将CO₂与H₂以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。

巳知

写出C0₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式________________。

(4) 某同学用沉淀法测定含有较髙浓度CO₂的空气中CO₂的含量，经査得一些物质在20⁰C的数据如下表。

(说明：越小，表示该物质在水中越易沉淀）

吸收CO₂最合适的试剂是________[填"Ca(OH)₃"或^“Ba(OH)₂"]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定________。

(14 分）

根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。（巳知酸性:亚硫酸 >碳酸）

①连接仪器. ________、加药品后，打开a关闭 b,然后滴入滚硫酸,加热

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________装置A屮的试剂是________

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：________

(2)验证 SO,的氧化性.、还原性和酸性氧化物的通性。

①打开b，关闭a。

②H₂S溶液中宥浅黄色浑浊出现,化学方程式是：_____

③BaCl₂溶液中无叨诚现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填人下表相应位置

写出其中SO₂ 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_________

(10)分）

软质隐形眼镜材料W、化合物E,以及树脂X的合成路线如下：

（1）A中含有的官能团名称是_______

（2）甲的结构简式是_______

（3）B  — C的化学方程式是______________

（4）B有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有_______种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基所有同分异构体的结构简式______________

（5）已知F的相对分子质量为110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍，笨环上的氢原子化学环境都相同。则F还能发生的反应类型是(填序号) _______。

a.加成反应 b.氧化反应 c.加聚反应 d.水解反应

（6）写出树脂X可能的结构简式(写出一种即可) _______。

（7）E的分子式为C₁₀H₁₄O₂,含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种。生成E的化学方程式是_______

生活中处处有化学，下列表述不正确的          （    ）

    A．对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧

    B．制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同

    C．血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养

    D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO₂和烟尘的污染，且燃烧效率高

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是    （    ）

    A．0.2 mol H₂O：完全分解转移的电子数为0.4N_A

    B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N_A

    C．在标准状况下，2.8 g N₂和2.8 g CO所含电子数均为1.4N_A

    D．在常温常压下，2.24 L SO₂与O₂混合气体中所含氧原子数为0.2N_A

常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列说法不合理的是     （    ）

    A．反应后HA溶液可能有剩余

    B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

    C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

    D．HA溶液的c（H⁺）和NaOH溶液的c（OH^—）可能不相等

查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO₂，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：

CH₃CH₂OH—2e^—====X+2H⁺。下列说法中正确的是                       （    ）

    A．电池内部H⁺由正极向负极移动

    B．另一极的电极反应式为：O₂+4e^—+2H₂O===4OH^—

    C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

    D．电池总反应为：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O