如右图，关闭活塞K，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A．B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（g）；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1．4aL。下列说法错误的是    （    ）

     A．平衡时Y体积分数：              B．A容器中X的转化率为80%

     C．平衡时的压强：P_B>2P_A            D．A＞B反应速率：v（B）＞v（A）

按下列要求回答

（1）除去下列不纯物质中的少量杂质（括号内为杂质），请填入适当的试剂

①NO（NO₂）                  ②NH₃（H₂O）

（2）实验室配制100mL0．5mol·L^‑1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

①应用托盘天平称取碳酸钠粉末                   g。[来

②配制时应选用的仪器有500mL容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、         。

③若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是               。

         A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量至刻度线

         B．没有将洗涤液转入容量瓶

         C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理

         D．定容时府视刻度线

有一种溶液，其中含有Ag⁺、Al³⁺、K⁺、Mg²⁺。

（1）向溶液中加入氯化钠溶液，现象为                  。

（2）将实验（1）所得溶液过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量，溶液中进行的反应的离子方程式有Mg²⁺ + 2OH¯= Mg（OH）₂↓、Al³⁺ + 3OH¯=Al（OH）₃↓和               。

（3）将实验（2）所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为         ，反应的离子方程式有H⁺+OH¯=H₂O、                                、和Al（OH）₃ + 3H⁺ =Al³⁺ + 3H₂O

（4）检验溶液中有K⁺的方法是­­­­­_________________,现象是______________________

含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO还原为N₂，从而消除污染。其反应的离子方程式是：

     6NO+10Al+18H₂O=3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-

（1）上述反应中，生成标准状况下11．2L氮气时，转移的电子为           mol。现在要除去1m³含氮元素0．4mol的废水中的N0（设氮元素都以NO的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝                    g。

（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。

①写出镁和含氮废水反应的离子方程式

②已知金属镁可以从海水中提取的MgCI₂通过电解制得的，电解熔融氯化镁的化学方程式为                  ，若要除去1m³含氮元素0．3mol的废水中的NO，则至少需要含0．5%（质量分数）MgCl₂的海水      kg。

在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1 （Q>0）

     当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

（1）化学计量数a的值为                   。

（2）写出该反应平衡常数K的表达式              （a必须用具体的值表示）。

（3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是         。

A：容器内压强一定       B：容器内气体的密度一定

C：容器内Z分子数一定   D：容器内气体的质量一定

（4）X的转化率α＝ 　　             （用含Q、Q₁的代数式表示）。

（5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁  kJ的是       （稀有气体不参与反应）。

         A．2 molX、1mol Y、1molAr                       

         B．a molZ、1mol W

         C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W                  

         D．2 molX、1mol Y、1molZ

（6）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为       kJ。

     已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

     试回答下列问题

（7）在300℃发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有       （选填     A．B．C．D．E）。

（8）若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为       ℃。

（9）在（8）小题达平衡后，保持温度和容器体积不变，分别向容器中再加入    A．2 mol X和1 mol Y，  B．1mol Z和1 mol W，             C．1molX ，       D．1 mol W至新平衡，则和原平衡相比，X的转化率A       、B        、C       、D        。（选填增大，减小，不变）

（10）维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡，则        （选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M          N（选填＞、＜、＝符号）。

下列叙述正确的是

A．冰融化成水属于吸热反应

B．在鸡蛋清溶液中滴加饱和Na₂SO₄溶液或CuSO₄溶液，都可使蛋白质盐析

C．核电站是把化学能转化成电能

D．纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质

下列分子中所有原子不可能共平面的是

A．        B．CF₂=CF₂        C．CH≡C—CH＝CH₂            D．CO₂

洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是

A．1mol洋蓟素最多可与11mol H₂反应

B．不能与氯化铁溶液发生显色反应

C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应

D．1mol洋蓟素最多可与6mol NaOH反应

常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.在醋酸的稀溶液中存在电离平衡:CH₃COOHCH₃COO-+H⁺,加水一定能使电离平衡右移,氢氧根离子浓度增大

B.pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R^2-)+c(HR-)=c(Na⁺)

C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液: 2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(HA)-c(A^-)

D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10^-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14 -a

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点K_W间的关系：B＞C＞A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH₄Cl 固体

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性