下列说法中，不正确的是

       A．明矾净水过程中利用了胶体的吸附作用

       B．不法分子制作假鸡蛋用的海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都属于盐

       C．碳纤维、黏胶纤维、醋酸纤维都属于有机高分子材料

       D．广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷（C₃H₆）作燃料，充分燃烧后只生成CO₂和H₂O

下列表格中的图示内容符合文字说明要求的是

下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是

       A．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

       B．分子式为C₅H₁₂的有机物只有三种，它们互为同分异构体，性质完全相同

       C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生氧化反应和取代反应

       D．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同

下列判断中，正确的是

       A．30%和H₂O₂溶液中加入MnO₂可制得O₂，MnO₂做氧化剂

       B．SO₂和CO₂都属于酸性氧化物，Na₂O和Al₂O₃都属于碱性氧化物

       C．在NH₄Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡

       D．O₂在放电条件下生成O₃属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化

若用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是

       A．12.5gCH₂==CHCl和12.5g [ CH₂—CHCl ]_n中含氯原子数均为0.2N_A

              B．18g²H₂O和18g³H₂O中含有的质子数均为10N_A

       C．23gNa与氧气完全反应，消耗氧气分子数一定为0.5N_A

       D．84g NaHCO₃固定和106g Na₂CO₃固体中CO^2-₃的数目均为N_A

下列说法中，不正确的是

       A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种

       B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl^->S²⁺>Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

       C．日本福岛核电站释放出的放射性核素¹³¹I与¹³²I、¹³³I互为同位素

       D．相同条件下，通过测定同浓度的Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱

水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中，正确的是

       A．图中A、D、E三点处K_W间的关系：E处>A处>D处

       B．温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使水的电离[来源:ZXXK]

从A点变化到D点

       C．温度不变时，在水中加入适量CH₃COONa固体，可以使水

的电离从A点变化到C点

       D．在B点处，0.5mol·L^-1的H₂SO₄溶液与1mol·L^-1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH=7

（15分）高纯氧化铁（α—Fe₂O₃）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO，还含有SiO₂等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

    回答下列问题：

   （1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式：                。

   （2）实验室欲用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L^-1的硫酸

溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有

          （填写仪器名称）。

   （3）某同学用右图所示装置进行过滤操作。

        ①请指出其中的错误之处：                      ；

②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是              。

   （4）某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）实验向溶液Y中通入NH₃和CO₂

        ①下列为实验室制备NH₃和CO₂的备选药品：

        a.NH₄Cl    b.CaCO₃（块状）   c.Ca（OH）₂     d.NaOH

e.浓氨水    f.稀盐酸     g.稀硫酸

        则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为     和      （用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为       和      （用药品序号填空）。

②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是        （填序号）。

        A．MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂

B．Cu与浓硫酸反应生成SO₂

C．由KMnO₄分解制O₂

D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

E．Zn与稀硫酸反应制备H₂

        ③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式                    。

④若通入一定量的NH₃和CO₂后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是                    ；若该溶液呈中性，则溶液中的NH⁺₄和SO^2-₄的物质的量浓度间的数量关系为      。（离子的浓度用符号[NH⁺₄]和[SO^2-₄]表示）

（13分）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。

   （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

        C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）△H=131.5kJ·mol^-1

        ①下列措施中，不能提高碳的转化率的是       （填字母序号）。

        a.容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量

b.缩小容器的容积，增大压强

c.及时将水煤气从容器中移走

d.其他条件不变，升高温度

②又知，C（s）+CO₂（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol^-1

则CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）的焓变（△H）为       。

   （2）CO与H₂在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H₂CH₃OH（g）。甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池。下图是甲醇燃料电池的原理示意图。

        ①a处通入的是      （填物质名称），左侧电极上发

生      （填“氧化”或“还原”）反应。

②该电池工作过程中，H⁺的移动方向为从       到

     （填“左”或“右”）

③该电池正极反应式为            。

④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有

0.01molCH₃OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的

Cl₂全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=       。

   （3）将等量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应，

        CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H=akJ·mol^-1，得到下列数据：

        ①在实验1中，以v(CO₂)表示该反应的反应速率为       mol·L^-1·min^-1；

②在实验2中，t        5。（填“>”、“<”或“=”）

（14分）钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO₄和SrSO₄转化成难溶弱酸盐。

    已知：SrSO₄（s）Sr²⁺（aq）+SO^2-₄（aq）K_SP=2.5×10^-7

SrSO₃（s）Sr²⁺（aq）+CO^2-₄（aq）K_SP=2.5×10^-9

   （1）将SrSO₄转化成SrCO₃的离子方程式为            ，该反应的平衡常数表达式为       ；该反应能发生的原因是                  。（用沉淀溶解再平衡的有关理论解释）

   （2）对于上述反应，实验证明增大CO^2-₃的浓度或降低温度都有利于提高SrSO₄的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：

        ①升高温度，平衡常数K将           ；

②增大CO^2-₃的浓度，平衡常数K将          。

   （3）已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性与BaSO₄和BaCO₃类似，设计实验证明上述过程中SrSO₄是否完全转化成SrCO₃。

        实验所用试剂为                 ；实验现象及其相应结论                       。

   （4）BaCl₂溶液和Ba（NO₃）₂溶液是实验中检验SO^2-₄的常用试剂。某化学研究性学习小组检验某溶液中存在SO^2-₄时，首先加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定含有SO^2-₄。

        你认为该推理是否严密？试说明理由。