（14分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。①CH₄（g）＋H₂O （g） CO（g）＋3H₂（g）   △H₁    ②CO（g）＋2H₂（g） CH₃OH（g） △H₂  将0．2mol CH₄和0．3mol H₂O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH₄的转化率与温度．压强的关系如图所示：

（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率              （填“增大”．“减小”．“不变”），平衡向            方向移动。

（2）反应①的△H₁        0，（填“﹤”“﹦”“﹥”），其平衡常数表达式为K=                ，100℃，压强为p₁时平衡常数的值是                 。

（3）在压强为0．1Mpa条件下，将a mol CO与3a molH₂的混合气体在催化剂作用下进行反应②。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下空格中填入剩余的实验条件数据。

（4）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其工作原理示意图如下：

请回答

①Pt（a）电极的电极反应式为                                            

②如果该电池工作时电路中通过2mol电子则消耗的CH₃OH有           mol。

（14分）W．X．Y．Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W．Y．Z位于同一周期。

（1）W的单质是一种           色晶体。

（2）W．Y．Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是                    （用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似）。

（3）用化学方程式证明元素原子的得电子能力Y强于W                      

（4）Y的最高价氧化物为无色液体，0．25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式                      。

（5）已知A．B．C．D四种物质存在如下反应关系： A+BC+D

①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是                           。

②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是             。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是                     。

（12分）乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就是一颗“炸弹”。某化学兴趣小组的同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示的实验：

查阅教材可得到下列信息：

① 普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂．NH₄Cl．ZnCl₂等物质。

②Zn（OH）₂能溶解于过量的氨水中。

请回答以下问题：

（1）操作③灼烧滤渣时所用到的主要仪器有酒精灯．玻璃棒．             ．泥三角和三脚架；灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清的石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在碳。

（2）操作④的试管中加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为                。

（3）该同学对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

（4）根据以上实验报告，关于滤液的成分，同学们的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌，若想从滤液中得到溶质固体，还应进行得操作是                  。若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用               法。

（10分）现有X．Y．Z．W四种常见的含氧酸，其成酸元素分属周期表中短周期的第ⅣA族到第 Ⅶ_A。将四种含氧酸溶液分别进行光照或微热测得如下数据（其中Q为不确定的物质）：

根据中学所学知识回答下列问题：

（1）上表中含氧酸名称：Z              ，W               ，生成物名称：U              ，V            。

（2）上表中数据：a为             ，b为             ，c为             。

（3）将X的稀溶液加入Y中，反应的离子方程式是                         。

（4）对W的水溶液光照一段时间后，溶液的pH         （填“增大”．“减小”或“不变”）。

下列说法正确的是

A．填埋法是垃圾处理的最佳方法

    B．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放

    C．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放

       D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

下列各组物质的分类正确的是

  ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱   ③同位素：H、H、H ④同素异形体：C、C、金刚石、石墨  ⑤弱电解质： HF、SO₂、NH₃、H₂O

A. ②④         B.②③④        C. ②④⑤        D.全部正确

下列叙述正确的是

      A．常温下，78 g Na₂O₂中含有的阴离子数是2N_A

      B．常温下，l L 0.l mol·L^-1NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺ 数是0.l N_A

       C．常温常压下，22.4 L SO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数是2 N_A

D．铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H₂时，转移电子数是2 N_A

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是

      A．加人KSCN溶液一定不变红色     B．溶液中一定含Fe²⁺

      C．溶液中一定含Cu²⁺             D．剩余固体中一定含铜

下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-

②在PH=11的溶液中： Na⁺、［Al(OH)₄］^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-

③由水电离的c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、F^-

④使石蕊试剂变红的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-

A.②④         B.①②④        C. ①③④       D.①②

pH＝l的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是

   ①若a＜4，则A、B 都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A．①④                    B．②③                        C．①③                 D．②④