如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．



（1）上述装置中有一处错误，请指出是______处（用字母表示）．
（2）通过B是为了除去______，在B中应加入______；通过C是为了除去______．
（3）写出D、F中发生反应的化学方程式______、______．
（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：
①写出A中方程式，并用双线桥法分析A中的电子转移情况______．
②消耗MnO₂的物质的量______．
③被氧化的HCl的物质的量______．

需要加入氧化剂才能实现的变化是（　　）

A．MnO2→MnSO4	B．AlCl3→Al（OH）3
C．KI→KIO3	D．HNO3→NO

某元素由化合态变为游离态，则该元素（　　）

A．一定被氧化	B．一定被还原
C．可能被氧化可能被还原	D．以上都不是

在5KCl+KClO₃+3H₂SO₄═3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（　　）

A．1：1

B．5：1

C．1：5

D．3：1

某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的浓度为0.2mol?L^-1．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：
（1）原溶液中Cu²⁺的浓度为______；
（2）反应后测得Cl^-的浓度为______mol?L^-1；
（3）反应中氧化剂是______，反应后测得溶液中Fe²⁺的浓度为0.05mol?L^-1，则反应生成铜单质的质量为______g；转移电子______个；
（4）剩余的Cu²⁺的物质的量浓度为______．

已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl （浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中：
（1）MnO₂中Mn元素被______．
（2）HCl中氯原子______（填“得到”或“失去”）电子．
（3）反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______．
（4）若参加反应的HCl是146g，则被氧化的HCl是______mol．
（5）用单线桥法表示此反应中电子转移情况．MnO₂+4HCl （浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

在某体系内有反应物和生成物5种物质：H₂S、S、FeCl₃、FeCl₂、HCl．已知H₂S为反应物，则另一反应物是（　　）

A．FeCl3

B．FeCl2

C．S

D．HCl

氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域．在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al₂O₃+N₂+3C

高温  .

2AlN+3CO．下列叙述正确的是（　　）

A．AlN中氮的化合价为+3

B．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

C．AlN的摩尔质量为41g

D．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

下列变化必须加入氧化剂才能完成的是（　　）

A．KMnO4→MnO2

B．Fe2+→Fe3+

C．I2→I-

D．Cl2→ClO-

将Cu投入足量的FeCl₃的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：
2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）在该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．
（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为______g．
（4）请将以上反应改写为离子方程式______．