短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间有图示的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲俗称刚玉，是红宝石的主要成分。

⑴写出丙的名称：          ，  B的分子式            。

⑵组成单质A的元素在周期表中的位置是                                    。

(3)写出下列变化的方程式：

①A与NaOH溶液反应的化学方程式                                      。

②乙溶液与过量CO₂反应的离子方程式                                    。

⑷反应①的反应类型属于                                   。

（18分）某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

⑴碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

        KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

⑵上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                       。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是              。

⑶已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： 

a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                       。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是            mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是  （以含w的代数式表示）                    _________________________mg/kg。

（18分）某研究性学习小组在CO还原Fe₂O₃的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不均时会生成Fe₃O₄，也能被磁铁吸引。为了探究X的组成，他们进行了如下实验。

I、定性检验

由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是                 。

II定量测定

⑴操作Z的名称是                        。

下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是                (填字母)。

   A            B            C            D          E            F

⑵写出溶液Y中滴加H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式                             。

⑶将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁ —b₂ = 0.3g，则接下来还应进行的操作是

                                                         。

⑷有同学认为：上述流程若不加入H₂O₂，其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是                                         。（用化学方程式表示）

⑸通过以上数据，得出2.376g黑色粉末中各成分的物质的量为                     。

(14分)是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究的性质及绿色实验的方法，设计如下方案。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为                              ；

为了实现绿色实验的目标，甲同学重新设计了如下图A′制取装置：

与A装置相比，A′ 装置的优点是：

①                                     ；

    ②                                     ；

(2)换用A′ 装置后，继续进行下列实验。

I．验证的氧化性：C装置中可选试剂      (填序号)；

A．Ba(HCO₃)₂溶液   B．氢硫酸     C．溴水    D．品红溶液

II．验证的还原性：C装置中可用试剂            (填名称)；

用该试剂的理由是①                ；②                ；

(3)D装置中导管下端倒置漏斗的作用是                              ；

(4)工业生产硫酸有三个阶段，①其中用黄铁矿制备的化学反应方程式为：___________________________________________________，

②尾气用氨吸收的目的是：                                                    。w^w

已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s) + 1/2 O₂(g) = CO(g)   △H₁ =－110.5kJ/mol

C(s) + O₂(g) = CO₂(g)        △H₂=－393.5kJ/mol ，则C(s)+CO₂(g)= 2CO(g)的△H

A．283.5kJ/mol      B．172.5kJ/mol     C．-172.5kJ/mol     D．-504 kJ/mol

下列叙述正确的是：

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．室温时，零族元素的单质都是气体

D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是：

A. Na⁺　　NO　　AlO　　SO    B. Na⁺　　NO　　SiO　　K⁺

C. Na⁺　　Cl^－　　HCO　　Ca²⁺      D. K⁺　　Cl^－　　AlO　　CO

下列说法不正确的是：

    A．乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 

    B．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应

    C．乙醇、乙酸都可以发生酯化反应

    D．淀粉、油脂都可以发生水解反应

有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中c(H⁺)与乙溶液中c(H⁺)的关系是：

A. 2∶1            B.  100∶1          C. 1∶100           D．无法确定

下列叙述中，正确的是：

A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e^－ = Fe³⁺

B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg

C．甲烷燃料电池的正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：

C₂H₅OH－12e^－＝2CO₂↑＋3H₂O