标准状况下分别向甲.乙.丙三个容器中加入30.0 mL同浓度的盐酸.再加入不同质量的由两种金属组成的同种合金粉末.测量放出气体的体积.另在甲.乙.丙三个容器中加入30.0 mL与盐酸同浓度的氢氧化钠溶——青夏教育精英家教网—

标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的同种合金粉末，测量放出气体的体积。另在甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL与盐酸同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积。所得数据如下表所示：

反应容器	甲	乙	丙
合金的质量/g	0.510	1.53	3.57
与盐酸反应产生气体的体积/L	0.560	0.672	0.672
与氢氧化钠反应产生气体的体积/L	0.336	x	y

根据表中数据不可能得出的结论是

A．盐酸的物质的量浓度为2 mol·L^－¹B．合金可能由镁与铝组成

C．x=2.016 D．y=2.016

相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2XY₂(g) ＋ Y₂(g) 2XY₃(g)△H＝－Q kJ·mol^－¹（Q＞0）

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
XY₂	Y₂	XY₃
①	2	1	0	放热 0.25 Q kJ
②	1.2	0.6	0.8

下列叙述不正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数均为1/13.5

B．达到平衡时，两个容器中Y₂的物质的量浓度均为1.5 mol·L^－¹

C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ

D．若容器①的其他条件不变，恒压下通入稀有气体，则达到平衡时放出的热量小于0.25 Q kJ

（14分）我国的“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”。航天器的升空需要推进剂，推进剂主要由可燃剂和氧化剂组成，根据化学物质的形态不同推进剂可分为固体推进剂和液体推进剂，它们一般由C、H、O、N中的一种或几种元素组成。请回答下列问题：

（1）已知某固体推进剂主要由可燃剂（聚丁二烯等）和氧化剂甲（一种由三种元素组成的盐）组成，则甲的化学式为 ▲ ，并用离子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因 ▲ 。

（2）已知某液体推进剂主要由可燃剂乙和氧化剂丙组成，乙和丙常温下呈液态，它们均为氢化物(氢与其他元素形成的二元化合物)且分子中含有相同的电子数，常温下，乙和丙可生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，试写出该反应的化学方程式 ▲ 。另一种气态无色的氧化剂丁升温时（隔绝空气）迅速转化为红棕色气体，1mol乙在常温下与丁完全反应可放出Q kJ热量，产物与丙完全相同，试写出该反应的热化学方程式 ▲ 。

（3）根据上述原理，以下物质中不可能作为推进剂的是 ▲ 。

A．石油产品 B．尿素 C．液氟 D．高氯酸铵

（4）戊也可作液体推进剂的氧化剂，取19.6g化合物戊，隔绝空气加热使其完全分解，生成氮气、氧气和二氧化碳，生成的氮气折合成标准状况下的体积为4.48L，生成的二氧化碳气体被足量的澄清石灰水吸收，得到10.0 g沉淀，则戊的化学式为 ▲ 。

（5）请您设计一个实验方案，探究由上述四种元素组成的常见无机盐可能的成份 ▲ 。

（14分）痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：

① HUr(尿酸,aq) Ur^-(尿酸根,aq) + H⁺(aq) （37℃时，Ka =4.0×10^-6）

②NaUr(s) Ur^-(aq) + Na⁺(aq)

（1）37℃时,0.5 L水中可溶解4.0×10^-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为 ▲ 。

（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是 ▲ （填“放热”或“吸热”）反应。

（3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10^-3 mol·L^－¹，其中尿酸分子的浓度为4.0×10^-4 mol·L^－¹，该病人尿液的pH为 ▲ 。

（4）常温下，将0.2 mol·L^－¹的HUr溶液和0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液等体积混合，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 ▲ 。

A．c(HUr) > c(Ur^－) B．pH > 7

C．c(Na⁺)＝c(HUr)+c(Ur^－) D．2 c(H⁺)＝2 c（OH^－）＋[c(Ur^－) －c(HUr)]

（5）试根据所学平衡知识说出一种防治关节炎的措施 ▲ 。

（6）已知如图所示t₁时刻在尿酸钠的饱和溶液（晶体充足）中加适量水，试作出V_溶解、V_沉淀与时间关系的示意图

（15分）随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板（PCB）的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们台州大多采用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷线路板上的金属铜，从而进行对铜的回收和利用。经分析腐蚀废液中主要含有HCl 、FeCl₂和CuCl₂等溶质。

（1）用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是

（用离子方程式表示）： ▲ 。

（2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：

Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为： ▲ 。

Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：

①用铁粉回收铜的实验操作为 ▲ 。

②科学家对铁置换铜工艺的研究如下：

分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250mL烧杯中，加入120mL 1.5 mol·L^－¹的硫酸，水浴加热，控制温度在70 ℃ ，搅拌，在10、20、30、40、50、60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。