下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是                （    ）

A．曲线A表示将足量的CO₂不断通入KOH、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO₂体积的关系示意图

B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO₂至过量

C．曲线C是向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．曲线D是向含有等物质的量的Ca（OH）₂、KOH溶液中通入CO₂至过量

下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（    ）

A．NaAlO₂  KHCO₃  NaCl  NaHSO₄                   B．HCl  NaOH  K₂SO₄  NaHSO₄

C．Na₂SO₄  H₂SO₄  AlCl₃  BaCl₂                        D．NaOH  FeCl₃  MgCl₂  K₂SO₄

1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。

下列对实验叙述错误的是                                       （    ）

A．不能用水浴加热

B．长玻璃管起冷凝回流作用

C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

常温下，用 0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20．00 mL0．1000 mol·L-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如右图.

下列说法正确的是                                                 （    ）

A．点①所示溶液中：c（CH₃COO^—） +2 c（OH^—） = c（CH₃COOH） + 2c（H⁺）

B．点②所示溶液中：c（Na⁺） ＜c（CH₃COO^—） + c（CH₃COOH）

C．点③所示溶液中：c（Na⁺） ＞c（OH^—） ＞c（CH₃COO^—） ＞ c（H⁺）

D．滴定过程中可能出现： c（CH₃COOH） ＞c（H⁺） ＞c（CH₃COO^—） ＞c（Na⁺） ＞c（OH^—）

将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－和ClO₃^－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。

下列说法正确的是                                                                                   （    ）

A．苛性钾溶液中KOH的质量是4．94g

B．反应中转移电子的物质的量是0．21mol

C．氧化性ClO^－＜ClO₃^－

D．ClO₃^－的生成是由于温度升高引起的

现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：

（1）T的一种单质相对分子质量为256，能溶于CS₂，该单质的分子式为____________（用元素符号表示）；指出T单质的一种用途_____________________________。

⑵写出Z氢氧化物的电离方程式：；下列酸中不能溶解Z单质的是。

a．浓硝酸 b．热浓硫酸      c．浓盐酸 d．稀硝酸

⑶可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是___________。

a．二氧化碳  b．水           c．沙土      d．干粉（主要成分为NaHCO₃）

⑷．元素X元素T相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示）。下列表述中能证明这一事实的是____________。

a．在溶液中T的单质能置换出X的单质               

b．X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定

c．T的无氧酸钠盐溶液pH＞7，而X的＋7价含氧酸钠盐溶液pH＝7

H₂O₂是一种重要的氧化剂，亦具有还原性。下列① ~ ④个涉及H₂O₂的反应（未配平、条件略）。①Na₂O₂+ HCl→NaCl + H₂O₂     ②H₂O₂ →H₂O + O₂③Ag₂O + H₂O₂ →Ag + O₂ + H₂O ④H₂O₂ + Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O。

据此，填写下列空白：（1）配平上述反应④，并标出电子转移方向与数目。

 [   ]H₂O₂ +[   ]Cr₂（SO₄）₃+[   ]KOH→[   ]K₂CrO₄+[   ]K₂SO₄+[   ]H₂O

当0．1mol氧化剂参加反应时，转移电子个。

（2）H₂O₂仅体现还原性的反应是（填代号），此反应中的氧化产物为。

（3）H₂O₂体现弱酸性的反应是（填代号），其理由为。

在一体积为1L的容器中，通入一定量的N₂O₄ ，在100℃时发生如下反应，N₂O₄2NO₂–Q（Q>0），其N₂O₄ 和NO₂ 浓度变化如图如示。

（1） 上述反应的平衡常数表达式为______________，升高温度K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2） 在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L．s

（3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图：

①该温度时，反应处于平衡状态的时间是____________，C₁的数值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。

②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（       ）

（A） 使用催化剂    （B） 减少N₂O₄的浓度  

（C）减小体系压强   （D） 增加NO₂的浓度

粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、 饱和K₂CO₃溶液 、NaOH溶液、 KOH溶液、  BaCl₂溶液  、Ba（NO₃）₂溶液

（1）欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的各种试剂，按滴加顺序依次为             （填化学式）；

（2）蒸发浓缩溶液Ⅱ得到的糊状物的化学成分最多的是（填化学式）；

（3）用提纯过的NaCl固体来配制480 mL 0．4 mol·L^-1NaCl溶液时，所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒、天平、胶头滴管外还有  （填仪器名称）；需NaCl  g。

（4）电解饱和食盐水的装置如图所示：

若收集到的H₂为2 L，则同样条件下收集到的Cl₂体积   （填“>”、“=”或“<”）2 L，其原因是：          （文字描述）；若将此装置的b口密封住，则电解一段时间后，U型管中可以获得一种消毒液，写出获得此消毒液的一个总反应方程式：               。

红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr₂O₄（含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：

①中主要反应：4 FeCr₂O₄ + 8Na₂CO₃ + 7O₂  8Na₂CrO₄ + 2Fe₂O₃ + 8CO₂

①中副反应：Al₂O₃ + Na₂CO₃ 2NaAlO₂ + CO₂↑，SiO₂ + Na₂CO₃ Na₂SiO₃ + CO₂↑

请回答下列问题：

（1）FeCr₂O₄化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式________________。步骤“①”的反应器材质应选用__________（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）。

（2）“②”中滤渣1的成分是__________，“③”中调pH值是_______ （填“调高”或“调低”），“④”中滤渣2的成分是___________。

（3）“⑤”酸化的目的是使CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，写出平衡转化的离子方程式：__________________________。

（4）上图是Na₂Cr₂O₇·2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线，则操作I是______，操作II是______（填序号）。

①蒸发浓缩，趁热过滤②降温结晶，过滤

（5）已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤①~④中损失2%，步骤⑤~⑦中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠_______吨（保留2位小数）。