关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是           （    ）

A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物    B．装置②可用于吸收HC1或NH₃气体

C．装置③可用于分解NH₄C1制备NH₃       D．装置④b口进气可收集CO₂或NO气体

含有三种主族元素X、Y、Z的三原子分子，若分子中只存在单键，则下列说法错误的是（    ）

A．分子中3个原子的最外层电子数之和可能为21

B．该分子的空间构型可能为折线型

C．该分子可能是极性分子，也可能是非极性分子

D．该分子中3个原子一定共平面

香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如下图。下列说法正确的是                   （    ）

A．香柠檬醚前分子式为C₁₃H₉O₄

B．香柠檬醚最多可与7molH₂发生加成反应

C．1mol香柠檬酚与Br₂发生取代反应，最多消耗3mol Br₂

D．1mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，消耗3molNaOH

向100 mL 0.l mol·L^—1硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.l mol·L^-1Ba（OH）₂溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。下列说法中正确的                                    （    ）

A．a点的溶液呈中性

B．b点发生反应的离子方程式是：Al³⁺+2SO^2-₄+2Ba²⁺+3OH^—→Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓

C．c点加入Ba（OH）₂溶液的体积为200 mL

D．c点溶液呈碱性

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

  则下列分析推理中不正确的是                                                               （    ）

A．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

B．加入混合物9．2 g时盐酸过量

C．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L^-1

D．15．7 g混合物恰好与盐酸完全反应

下列各表述与示意图不一致的是                                                               （    ）

A．图①中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．图②表示25℃时，用0．1 mol·L^—盐酸滴定20mL 0．1 mol·L^-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．图③表示锌粒与过量稀盐酸反应时，V（H₂）随时间的变化图

D．图④中曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）SO₃（g）+Q正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。

（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有____（写元素符号），它的原子最外层共有        种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置                    。

（2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式_    ___。

（3）CO₂是一种温室气体，它的电子式为         ，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于____．（填“极性”或“非极性”）键。

（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是____（填序号）。

a．离子半径：S^2-> Na⁺'>O^2->H⁺                           b．与水反应的剧烈程度：K>Na>Mg>Ca

c．熔点：CO₂>SiO₂>Na₂O>SO₃                          d．还原性：PH₃>H₂S>HCl>HF

（5）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系                  。

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe₃SO₄的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH→3NaFeO₂+NH₃+H₂O

②___Na₂FeO₂+____NaNO₂+____H₂O→    Na₂Fe₂O₄+     NH₃+     NaOH

③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂OFe₃O₄+4NaOH

（1）配平化学方程式②，标出电子转移方向和数目。

（2）上述反应②中还原剂为            ，被还原物质是____       。

若有1mol Na₂Fe₂O₄生成，则反应中有____mol电子转移。

（3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：         。

1000℃时，在恒容密封容器中发生下列反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）Na₂S（s）+4H₂O（g）。

（1）该温度下，在2L盛有1．42 g Na₂SO₄的密闭容器中通入H₂气体，5分钟后测得固体质量为1．10 g。

则5分钟内H₂的平均反应速率为          。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是____（填序号）。

a．容器内压强保持不变                                      b．容器内气体密度保持不变

c．c（H₂）=c（H₂O）    d．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）

（3）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？，（填“正向移动”，“逆向移动”或“不发生移动”）

①加入少量Na₂SO₄固体，则平衡：         ②加入少量灼热的碳粉，则平衡：__   

（4）若将反应后的物质溶于水，用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性___   _，欲使该溶液中S^2-浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是         。

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加             ，该过程的现象为：                                            。

（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的：                             。

（3）步骤③中反应的离子方程式：                             。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、          、灼烧、      、称量。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量       g。

（6）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe²⁺+MnO^—₄+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需

②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是____。

a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸

③滴定到终点时的颜色为        色。

（7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含     mg FeSO₄·7H₂O的片剂。