下列说法正确的是

①热稳定性：HF＞H₂O＞H₂S             ②离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞O^2－ 

③碱性：Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂＞NaOH    

④相同物质的量浓度溶液的pH：NaOH＞CH₃COONa＞NaCl

下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

下述实验不能达到预期目的的是

下列离子方程式的书写正确的是

A．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO+5I+3H₂O=3I₂+6OH

B．向NaOH溶液中滴加相同物质的量浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：  Ca²⁺ + HCO₃ +OH=CaCO₃↓+H₂O

C．NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热：NH₄⁺ + HCO₃ + 2OH^－ NH₃↑+ 2H₂O + CO₃²

D．稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H⁺ +2 NO₃^- = 3 Fe³⁺ +2 NO↑ + 4 H₂O

如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol•L^-1食盐水中。下列说法正确的是

A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH^- -4e^-=2H₂O+O₂↑

C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，铁棒上立即有铜生成

D．若电键K与M连接，当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时，生成了1 molNaOH

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强

C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强

D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

下列说法正确的是

A．pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸 >盐酸

B．pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(C1^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．浓度均为0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液：

c(Na⁺) + c(CH₃COO^—)＝c(OH^—) + c(H⁺)

D．浓度均为0.1 mol/L的醋酸和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：

c(CH₃COOH) + 2 c(H+) = c(CH₃COO-) + 2c(OH-)

（10分）在一定条件下，物质A~E转化关系如下图所示，其中A为单质，常温下E为无色液体。

（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D的溶液具有漂白性。

①A与B反应的化学方程式是             。

②D的溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是             。

③检验C中所含阴离子的实验方法是             。

（2）若A为银白色金属，B为某酸的浓溶液。常温下该反应不能进行，加热后可以发生反应。C可用于做净水剂，D为可形成酸雨的无色气体。C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是             。

（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液探究使其褪色的物质的实验方法是             。

（12分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。

请回答：

（1）Z在元素周期表中的位置是             ，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为             。

（2）实验室制取YW₃的化学方程式为             。

（3）R₂X₂与W₂X反应的离子方程式为             ，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×10²³，则参加反应的R₂X₂的质量为             。

（4）X与Z组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，则该反应的化学方程式是             。

（14分）已知：化合物B、C、E中含有两种相同的元素，A可用于玻璃、洗涤剂等的生产，B可用于制作光纤，G的组成元素与D相同。这些化合物之间存在下图所示的转化关系。

请回答：

（1）在化合物A、C、F中含有的相同元素             。

（2）化合物C的化学式为         ，其水溶液的pH          7（填“＞”或“＜”）。

（3） 700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的G(g)和H₂O(g)，发生反应：

  G(g)＋H₂O(g) D(g)＋H₂(g)。反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：

① 反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝              mol/(L·min)

② 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol G和1.20 mol H₂O，到达平衡时，

n(D)＝              mol。

③ 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为             反应（填“放热”或“吸热”）。