下列离子方程式书写不正确的是 A.向H2SO4酸化的KI溶液中滴加H2O2:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O B.小苏打治疗胃酸过多:H++HCO3-=H2O+CO2↑ C.氯气溶于水:——青夏教育精英家教网—

下列离子方程式书写不正确的是

A.向H₂SO₄酸化的KI溶液中滴加H₂O₂：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O

B.小苏打治疗胃酸过多：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑

C.氯气溶于水：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO

D.检验溴乙烷中含有的溴元素：CH₃CH₂Br+Ag⁺=AgBr↓+CH₃CH₂⁺

“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，期中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是

A.分子式为C₁₅H₁₂O₇

B.EGC可在强碱的醇溶液中发生消去反应

C.1molEGC最多消耗6molNaOH

D.1molEGC可与4molBr₂发生取代反应

下列叙述正确的是

A.醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C.物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c（CH₃COO^-）+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D.pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）

取两个相同容积的密闭恒容容器，在A容器中充入0.2molN₂O₄，B容器中充入0.2molHI气体，在一定温度下反应分别达到平衡，测得N₂O₄和HI的分解率分别为a（A）和a（B）。在该平衡体系中再分别充入0.2molN₂O₄和0.2molHI，当反应重新达到平衡时，测得N₂O₄和HI的分解率分别为a′(A)和a′(B)。下列判断一定正确的是

A.a(A)＞a′(A) a(B)＜a′(B) B. a(A)＞a′(A) a(B)= a′(B)

C.a(A)＜a′(A) a(B)＜a′(B) D. a(A)= a′(A) a(B)＞a′(B)

（16分）I、关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。

②已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。

③根据上述反应可推知。（填序号）

A.氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄ B.氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

C.还原性：AsH₃＞X D.还原性：X＞AsH₃

④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置为。

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（写化学式）。

（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。

（4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为

。

（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是。

（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO₃取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是（填序号）。