下列操作或实验现象预测正确的是(  )

A.实验I：振荡后静置，上层溶液颜色褪去

B．实验Ⅱ ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解

C.实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出 

D．实验Ⅳ：为确认CuSO₄生成,向①中加水，观察颜色

下列叙述正确的是(   )

A. 从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

B. N的非金属性比P强，N₂的活动性比磷单质的强

C. Li、Na、K的原子半径和单质密度随原子序数的增加而增大

D. 从氢硫酸露空放置容易变质，产生浑浊的事实，推出O的非金属性比S强

（16分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l:3构成分子A，A的电子式为_________；Y、L两元素按原子数目比l:2构成分子B，B的结构式为____________，B分子中的化学键属于_______键。

⑶ 硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子结构示意图为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7 kJ·mol·L^－1     b．+29.7 kJ·mol·L^－1 

c．－20.6 kJ· mol·L^－1    d．－241.8 kJ·mol^－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R。写出在阳极生成R及一种气体的电极反应式：_________________  ；

R受热分解生成化合物Q，由R生成Q的化学方程式：______________________；生成化合物Q的用途________、_____（写两种）。

（18分）以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整：   +     　 Fe₂O₃+ 　 SO₂↑；该反应中，FeS₂为　　　　　剂；SO₂为　　　　　产物，其常常用于制备硫酸，反应过程中的化学反应方程式为　　            　　、　   　　　　　　；

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是　　　　　　 、　　　　　　 　；

（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　 　；

（4）该过程产生的污染空气的气体有三种，尾气均可用强碱溶液吸收，这些反应的离子方程式为　　                                        　　　　；。

（5）从FeCl₃溶液中得到FeCl₃.6H₂O晶体的操作为　　               　　　　。

(16分)某研究性小组借助A-D的仪器装置（可以重复使用）完成有关实验

【实验一】收集NO气体。

（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是        （填序号）。

a.从①口进气，用排水法集气          b.从①口进气，用排气法集气

c.从②口进气，用排水法集气          d..从②口进气，用排气法集气

【实验二】净化用浓盐酸与KMnO₄反应得到的Cl₂。

（2）请参照装置A，画出净化Cl₂装置图，标明所盛的药品，标注气体的流动方向。

【实验三】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOH=Na₂ZnO₂＋H₂↑ 据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁ g。用NaOH溶液作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱溶液反应生成的氢气体积来实现探究目标。

（3）选用        和          （填仪器标号）两个装置进行实验。

（4）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），w(Zn)=        。

（5）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是               。

（6）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m₂g ；

（7）w(Zn)=        。

（14分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO₃)₃溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

【实验】制作银镜，并与Fe(NO₃)₃溶液反应，发现银镜溶解。

（1）下列有关利用Fe粉与稀HNO₃制备Fe(NO₃₎₃溶液的方法，最佳的是 　　　　 。

a.把过量的铁粉与稀HNO₃ 反应

b．把铁粉与过量的稀HNO₃ 反应

c．先把铁粉灼烧，再溶解于稀HNO₃ 中

【提出假设】

假设1：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag。

假设2：Fe(NO₃)₃溶液显酸性，在此酸性条条件下NO₃^－能氧化Ag。

【设计实验方案，验证假设】

（2）甲同学为了验证假设1，取上述实验后的溶液，检验Fe²⁺。

检验Fe²⁺的方法：　　　　　　，甲同学观察到的实验现象为：　　　　     　，

甲同学检验出Fe²⁺，验证了假设1的成立。请写出Fe³⁺氧化Ag的离子方程式：　　 　　　　　　　　 。

（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO₃^－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生，乙同学放弃了检验NO₃^－在不同条件下的还原产物的方法）。

【思考与交流】

⑷甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO₃)₃溶液中的Fe³⁺和NO₃^－都氧化了Ag。

你　　　(填“是”“否”)同意丙同学的结论，并简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　。

日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和

铯-137（）向外界泄漏。下列相关说法错误的是

A．每个原子中有82个中子     B．CsOH的碱性比KOH强

C．HI比HF还原性强               D．KIO₃是碘的最高价含氧酸的盐

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在1 L 0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2—的数目为0.2N_A

B．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 N_A

C．标准状况下22.4 L CH₄和C₂H₄的混合气体所含氢原子数为4N_A

D．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为N_A

下列离子方程式书写正确的是

A．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H⁺ + NO₃¯ = Ag⁺ + NO↑ + 2H₂O

B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH¯＝＋H₂↑

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：－O¯＋CO₂＋H₂O =－OH +HCO₃¯

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^—、Cl^—

B．使pH试纸变深蓝色的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2—、Cl^—

C．含有大量ClO^—的溶液中：K⁺、Na⁺、I^—、SO₃^2—

D．c(Al³⁺) = 0.1 mol·L^—1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、AlO₂^—、SO₄^2—