（16分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆．兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）

已知以下信息：

①       A中有五种不同化学环境的氢

②       B可与FeCl₃溶液发生显色反应

③       同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。

请回答下列问题：

（1）       香豆素的分子式为_______；

（2）       由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________

（3）       由B生成C的化学反应方程式为___________；

（4）       B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种；

（5）                               按下列要求做答，其中①写出D的同分异构体的结构简式，②写出D的同分异构体参与的化学反应方程式：

①         既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式）

能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂，该反应的化学反应方程式为_________

（16分）镁砂（MgO）是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：

请回答：

（1）MgCl₂•6H₂O溶于水，溶液呈            （填“酸性”．“中性”．或“碱性”）。

（2）写出氨分子的电子式               。

（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：        。

（4）轻烧后的产物为        。

（5）工业获取的MgCl₂•6H₂O常混有FeCl₃,除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺，可选用下列试剂       

A． MgO   　　B ．NaOH 　　　 C ．Mg（OH）₂     D ．KSCN

（6）氨化反应过程中反应的离子方程式                                。

（7）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，过滤后洗涤沉淀的方法是           ；

检验沉淀已洗涤干净的方法是                                  。

（16分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化。

    请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线    （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于      （填：吸热．放热）反应。

（2）下列说法正确的是     

A．起始充入的CO为2mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时

n（CH₃OH）/n（CO）会减小

（3）从反应开始到建成平衡， v（H₂）=________；该温度下CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）的化学平衡常数为_______________ 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____（填“增大”．“减小”或“不变”）。

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁．P₂，且P₁<P₂）。

（5） 有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是

  A．CH₃OH（g）＋H₂O（g）＝CO₂（g）＋3H₂（g）        ΔH＝＋49．0kJ/mol

  B．CH₃OH（g）＋3/2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（g）     ΔH＝－192．9kJ/mol

又知H₂O（l）= H₂O（g）  ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式                             。

（16分）某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向老师咨询，老师就以下几个方面与同学们展开讨论：

方案甲：

（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？

                                                                    ．

（2）写出方案甲中的②③步骤与铜有关的离子反应的离子方程式。

                               __________________ _       __________

                                 _________________       _________。

（3）老师建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是：                                    。

（4）老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑。请你填写下列表格写出实验操作、预期实验现象、结论及操作（②中相关的离子方程式）。

（5）为了提高原料的,老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发．冷却结晶．过滤．洗涤．自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体。

研究小组按老师的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测

①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g

②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。研究小组通过计算测知该晶体的化学式是               。

某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是

A．①③⑤                   B．①②④                   C．②③④                   D．③④⑤

下列各种变化中，不属于化学变化的是

A．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末

B．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀

C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体

D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀

下列物质分类正确的是

A．Cu(OH)₂难溶于水，属于非电解质

B．NH₄Cl组成中不含金属离子，不属于盐

C．SO₂能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

D．HCl气体溶于水电离成H^＋和Cl^－，属于离子化合物

下列化学用语使用正确的是

A．表示H₂燃烧热的热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=—483.6kJ/mol

B．NH₄Cl电子式：

C．苯乙醛结构简式：        

D．丙烷分子的球棍模型：

下图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是

A．温度高于t₂℃时， KNO₃的溶解度大于NaCl 的溶解度

B．t₁℃时，100g KNO₃饱和溶液中含有20g KNO₃

C．NaCl的溶解度不受温度的影响

D．t₂℃时，KNO₃的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等    

能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．H^＋、I^―、NO₃^―、SiO₃^2－                     B．K^＋、SO₄^2－、Cu^2＋、NO₃^―

C．Ag^＋、Fe^3＋、Cl^―、SO₄^2―                                       D．NH₄^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－