（15分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

⑴工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  △H＝－90.8 kJ/mol。

已知：2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O (l)         △H＝－571.6 kJ/mol

H₂(g) +O₂(g) = H₂O(g)        △H＝－241.8 kJ/mol

①H₂的燃烧热为  ▲  kJ/mol。

②CH₃OH(g)＋O₂(g)CO(g)＋2H₂O(g)的反应热△H＝  ▲  。

③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有  ▲  。（填字母）

A．CO百分含量保持不变

B．容器中H₂浓度与CO浓度相等

C．容器中混合气体的密度保持不变

D．CO的生成速率与CH₃OH的生成速率相等

⑵工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：

①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH₃OH(g)CO(g)＋2H₂(g)，此反应能自发进行的原因是  ▲  。

②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO₂—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(O₂)/n(CH₃OH)＝0.25时，CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为  ▲  ；在制备H₂时最好控制n(O₂)/n(CH₃OH)＝  ▲  。

⑶在稀硫酸介质中，甲醇燃料电池负极发生的电极反应式为  ▲  。

（12分）某氮肥NH₄HCO₃中混有少量(NH₄)₂CO₃，现采用下列方案测定该氮肥中(NH₄)₂CO₃的质量分数：称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应（该温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：

请回答下列问题：

⑴A点前样品与NaOH反应的离子方程式为  ▲  。

⑵为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的  ▲  。

⑶样品中(NH₄)₂CO₃的质量分数是  ▲  %（保留一位小数）。

⑷当V[NaOH(aq)]=50 mL时，生成NH₃的质量为  ▲  。

（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．尿素（H₂NCONH₂）可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃ [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。

⑴基态Fe³⁺的核外电子排布式为  ▲  。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是  ▲  。

⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是  ▲  。

⑶[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中“H₂NCONH₂”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是  ▲  。与NO₃^—互为等电子体的一种化合物是  ▲  （写化学式）。

⑷CO₂和NH₃是工业上制备尿素的重要原料，固态CO₂（干冰）的晶胞结构如右图所示。

②   1个CO₂分子周围等距离且距离最近的CO₂分子有  ▲  个。

②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是  ▲  。

B．脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂，可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成，反应原理为：

实验步骤如下：

①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石，在瓶口安装分馏装置。

②低温加热（不超过85℃）60~70min；然后大火加热蒸出乙醇。

③将反应液趁热倒入烧杯中，冷却到室温，有柠檬黄色晶体析出。

④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，进行水蒸气蒸馏（如图所示）。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸，再烘干即得成品。

步骤①中加入沸石的目的是  ▲  。

步骤②中，在60~70min内低温加热的目的是  ▲  ，然后大火加热蒸出乙醇的目的是  ▲  。

步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是  ▲  ，玻璃管的作用是  ▲  。

用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是   ▲   。

化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是。

A. 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。

B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

    C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。

下列有关化学用语表示错误的是

A．原子核内有10个中子的氧离子：

B．鸟粪石中2种阳离子的电子式分别为

C．氧与氟形成的化合物OF₂中，氧元素的化合价为+2价

D．在Mg¹⁸O晶体中，阴离子结构示意图可表示为

LiAlH₄()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H₂，LiAlH₄在125 ℃分解为LiH、H₂和Al。下列说法不正确的是

A．LiH与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

B．1 mol LiAlH₄在125 ℃完全分解，转移3 mol电子

C．LiAlH₄溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH₄＋2H₂O===LiAlO₂＋4H₂↑

D．LiAlH₄与乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作还原剂

下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向含有Fe₂O₃悬浊液中通入HI： Fe₂O₃ + 6H^＋ = 2Fe^3＋ + 3H₂O

 B．少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂＋H₂O＋ClO^－ =SO₄^2-＋Cl^－＋2H⁺

C．误将洁厕灵与消毒液混合： H^＋＋Cl^－＋HClO＝Cl₂↑＋H₂O

D．将1 mol/L NaAlO₂溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO₂^－+9H^＋+3H₂O＝5Al(OH)₃↓+Al^3＋

已知N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 34 g H₂O₂中含有的阴离子数为N_A  

B. 在含Al³⁺总数为N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-总数为3N_A

C. 1mol重甲基(-CD₃)含有电子数为9N_A

    D. 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3N_A

下列说法中正确的是

A．氯气通入澄清石灰水中，制取漂粉精

B．可用化合反应的方法制取Fe(OH)₃

C．选择合适的试剂，用图一所示装置可分别制取少量CO₂、NO和O₂

D．图二装置证明SO₂与NaOH发生了反应（系统装置不漏气）