二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。

常温下，S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是（    ）

A.S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为： 2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

B.S₂Cl₂分子中含有极性键和非极性键

C.S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

D．

已知A、B为单质，C为化合物，它们之间存在如下转化关系则下列说法中正确的是（    ）

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A可能Al

③若C的溶液遇NaHCO₃固体，放出CO₂气体，则A可能是H₂

④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①②③               B．②④             C．③⑤             D．①④⑤

（10分）某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：

I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]。

Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

Ⅲ．按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

（1）过程I发生反应的离子方程式是______________________。

（2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是______________________。

（3）过程Ⅲ的后续操作如下：

①为使浓硝酸与铜丝接触．操作是______________________。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。

②换入另一注射器后，打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是______________________。

（4）已知：NO+NO₂+2NaOH     2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH    NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO和NO₂的混合气体的组成可表示为NO_x。将该混合气体通人NaOH溶液被完全吸收时，x的取值范围应为______________。

（10分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：

（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为______________________。

（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________。

（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是______________________（用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是__________。

（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃O₄＋4CO===3Fe＋4CO₂，若有1．5 mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是__________________。

（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________（填字母）。

（10分）下图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同。

（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是                             。

（2）E与G反应的离子方程式是                                               。[来源:]

（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是                                                。

（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I₂，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂，计算出结果。

①用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时选用的指示剂是      。

②生成I₂的反应的离子方程式是                                            。

（10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

（1）R在元素周期表中的位置是__________________。

（2）Y与R相比，非金属性较强的是     （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是          （选填字母序号）。

a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b．稳定性．XR>YX₄

c．Y与R形成的化合物中Y呈正价

（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是__________________.

（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是____________或____________.

（7分）研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为               。利用反应6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是             L。

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）              ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）              ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

① 写出NO₂氧化SO₂的热化学方程式                             

②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是        。

a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变    d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂

③测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝          。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

该反应ΔH      0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择

此压强的理由是                          。

（8分）已知：

（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是__________，该物质在一定条件下能发生_______（填序号）。

①氧化反应              ②还原反应          ③酯化反应

（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R₁CHO分子中所有原子可能都在同一平面内，R₁可以是________（填序号）。

①—CH₃                 ②                  ③—CH═CH₂

（3）某氯代烃A的分子式为C₆H₁₁Cl，它可以发生如下转化：

结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链。

①写出AB的化学方程式：                                             

②E的结构简式为：                                        

③写出D的同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：  a.属于二元醇；  b.主链上有4个碳原子；

下列各组中互为同位素的是

A.O₂和O₃     B. H₂和D₂     C. CH₄和C₃H₈    D. ²He和³He

下列关于胶体的叙述正确的是

A．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液   B．胶体可以透过半透膜

C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体   D．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体