常温下，测得某无色溶液中由水电离出的C（H⁺）=1×10^-13mol·L^-1，则该溶液中一定能共存的离子组是

A．AlO、NO、Na⁺、Cl^-                       B．Mg²⁺、SO、Na⁺、CIO^-

C．Fe³⁺、NO₃^-、K⁺、SO                          D．Ba²⁺、K⁺、NO、Cl^-

如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。

则液体A和气体B的组合不可能是下列的                     　

A．氢氧化钠溶液．二氧化碳     B．水．氨气

C．氢氧化钠溶液．一氧化氮     D．水．二氧化氮

1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO₂放出热量为Y kJ，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为

A．－Y kJ/mol                                  B．－（10X－Y） kJ/mol

C．－（5X－0．5Y） kJ/mol                     D．＋（10X－Y） kJ/mol

武兹反应是重要的有机增碳反应，可简单地表示为：2R—X + 2Na →R—R + 2NaX，现用CH₃CH₂Br和C₃H₇Br和Na一起反应不可能得到的产物是

A．CH₃CH₂CH₂CH₃                    B．（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂

C．CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃                 D．（CH₃CH₂）₂CHCH₃

环丙叉环丙烷（A）由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法。根据下列转化，判断下列说法正确的是

  A．A的所有原子都在一个平面内         B．反应①是加成反应

  C．反应②是消去反应                   D．A的二取代产物只有3种

下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

A．①④                           B．③④               

C．②③                           D．①②

在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3︰2的化合物是

将足量的CO₂不断通入KOH、Ca(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为

中学化学中几种常见物质的转化关系如图19所示，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。

请回答下列问题：

（1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围                                     。

（2）写出D、E的化学式：D                          、E                   

（3）①写出H₂O₂的电子式：                                    

②写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式                           。

（4）写出检验F中阳离子的实验操作、现象及有关反应的离子方程式。

实验操作                                                    ；

现象                        ，离子方程式                              。

（5）在E溶液中加入与E等物质的量的Na₂O₂能恰好使E转化为H，写出该反应的化

学方程式                                                            。

甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。

（1）将1．0 mol CH₄和2．0 mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：

CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）……Ⅰ，CH₄的转化率与温度、压强的关系如右图。

已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,

①则用H₂表示的平均反应速率为_         。

②图中的P₁_      _P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为_                    _。

③在其它条件不变时降低温度，逆反应速率将                                _        _（填“增大” “减小”或“不变”）。

（2）在压强为0．1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）  CH₃OH（g） ……Ⅱ。

④该反应的△H_         _0，△S_       _0（填“<”、“>”或“=”）。

⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_                    _。

A．升高温度                              

B．将CH₃OH（g）从体系中分离出来

C．充入He，使体系总压强增大              

D．再充入1mol CO和3mol H₂

⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。

A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0．1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。