KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液可发生如下反应：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为________(填化学式)对该反应具有催化作用。
（2）据此原理，可以利用KMnO₄溶液来测定H₂C₂O₄溶液的浓度，具体做法如下：
①准确配制0.10mol/L的KMnO₄溶液
②将KMnO₄溶液盛放在________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）
③准确量取25.00mL H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中
④进行滴定
滴定终点有什么现象________,是否需要指示剂________(填“是”或“否”)
（3）在下列操作中，会使测定的H₂C₂O₄溶液浓度偏大的是________。
①盛装KMnO₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO₄溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
③盛装H₂C₂O₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H₂C₂O₄溶液润洗
④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线
（4）滴定时所得的实验数据如下，试计算所测H₂C₂O₄溶液的浓度为________mol/L

实验次数编号	待测液体积mL	滴入的标准液体积（mL）
1	25.00	28.95
2	25.00	25.05
3	25.00	24.95

多原子分子氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂和(OCN)₂的性质与卤素单质（Cl₂、Br₂等）相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。

	卤素	氰	硫氰	①
“单质”	X2[	(CN)2	(SCN)2	(OCN)2
酸	HX	HCN	②	HOCN
盐	KX	KCN	KSCN	KOCN

 
（1）在表中①②空格处应分别填写________、________。
（2）①(CN)₂和KOH溶液反应的化学方程式为：________。
②已知阴离子的还原性强弱为：Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂反应的离子方程式：________。

下列实验操作或叙述正确的是

1. A.
   乙醇中含有少量水可加入金属钠再蒸馏制得无水乙醇
2. B.
   将无水乙醇和浓硫酸按体积比3：1混合，加热至140°C制取乙烯
3. C.
   蔗糖水解用稀硫酸作催化剂，加热一段时间，然后加入银氨溶液检验是否发生了水解
4. D.
   在鸡蛋白溶液中加入浓HNO₃，微热后会生成黄色物质
5. E.
   油脂在皂化反应后，反应混合物中加入食盐可将肥皂分离出来
6. F.
   植物油和裂化汽油可用溴水鉴别

⑴24 mL 0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L^-1的K₂R₂O₇溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是________。
⑵将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO₂和N₂O₄)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO₃和H₂O。计算空气中参加反应的O₂在标准状况下的体积为________mL。

现有下列物质：①乙炔 ②苯酚溶液 ③乙醛 ④淀粉溶液 ⑤氨基酸。请回答：
（1）遇碘水呈蓝色的是________（填序号，下同）。
（2）能发生成肽反应的是________。
（3）能跟溴发生加成反应的是________。
（4）能跟银氨溶液发生银镜反应的是________。
（5）能跟饱和溴水反应生成白色沉淀的是________。

某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。
（1）A的分子式是________。
（2）若A能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体，其结构可能有________种。
（3）若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1mol A消耗1mol NaOH，则A的所有可能的结构简式是________。
（4）若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有________种，其中不能发生银镜反应的物质的结构简式是：________。

下表列出了几种键的键能:

化学键	H—H	Cl—Cl	H—Cl
键能/kJ·mol-1	436	243	431

请根据以上信息写出氢气在氯气燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：________。

	A	B	C	D	E	F	G
A	—	—	—	—	—	—	↓
B	—	—	—	—	↓	↓	↓
C	—	—	—	↓	—	↓	↓
D	—	—	↓	—	↓	↓	↓
E	—	↓	—	↓	—	↓	—
F	—	↓	↓	↓	↓	—	↓
G	↓	↓	↓	↓	—	↓	—

有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₂、Ca(NO₃)₂和Ba(OH)₂溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：
（1）A的化学式是________，G的化学式是________，判断理由是________。
（2）写出其余几种物质的化学式：B：________，C：________，D：________，E：________，F：________。

根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式为：________。
（2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的
外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是________。
（3）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为：________。
（4）含有非极性键的离子化合物（任写一种）________ 。
（5）含有极性键和非极性键的极性分子（任写一种）________。
(6)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN===Fe(SCN)₃+3KCl表示，经研究表明Fe(SCN)₃是配合物，Fe³⁺与SCN^-不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合．若Fe³⁺与SCN^-以个数比1∶1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是________．

已知拆开1mol H-H键、1molN≡N和1mol N—H键分别需要的能量是436kJ、   948kJ、391 kJ。则N₂、H₂合成NH₃的热化学方程式为：________。