下列物质：①N₂ ②Na₂O ③NH₃ ④CO₂ ⑤Na₂O₂ ⑥NaOH ⑦CaBr₂ ⑧H₂O₂ ⑨NH₄Cl ⑩HBr。
回答下列问题：（填序号）
（1）只含离子键的是；（2）只含极性键的是；
（3）含有极性键和非极性键的是；（4）含有非极性键的离子化合物是；
（5）含有极性键的离子化合物是。

从NO₃^-、SO₄^2-、H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^-等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
（1）两极分别放出H₂和O₂时，电解质的化学式可能是。
（2）若阴极析出金属，阳极放出O₂，电解质的化学式可能是。
（3）两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是。

推断下列化合物的化学式：
⑴X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是；若XY₂是共价化合物其化学式是。
⑵第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为。
⑶1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为。
⑷某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是。
⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是。

乙烷分子中的一个氢原子后的产物即为乙醇，俗称。它是烃的，官能团是(名称)。

近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。
（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^-)、O₃(1 mol O₃转化为1 mol O₂和1 mol H₂O)常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是(填序号)。
A．Cl₂ B．H₂O₂ C． O₃ D．ClO₂
（2）过氧乙酸（CH₃COOOH）是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂，它具有CH₃COOH 和H₂O₂的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合，不会使过氧乙酸失效的是(填序号)。
A．FeCl₃ B．KMnO₄溶液 C．稀盐酸 D．NaHCO₃溶液
（3）消毒试剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂―→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时，转移的电子数是。
（4）氯氨(NH₂Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：298K时，
C(s,石墨)+ O₂(g)= CO₂(g)       △H₁= -393.5kJ/mol
2H₂(g)+ O₂(g)==2H₂O (l)   △H₂= -571.6kJ/mol
2C₂H₂(g)+ 5O₂(g)==4CO₂(g) + 2H₂O (l)       △H₃= -2599kJ/mol
写出298K时C(s,石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)的热化学反应方程式：________

从①Ba(OH)₂②HCl ③Zn ④CuSO₄ ⑤CaCO₃中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
（1）实验室制取CO₂的反应
（2）实验室制取H₂的反应
（3）生成沉淀的反应
（4）盐与金属的置换反应
（5）酸碱之间的中和反应

材料是人类生存、科技发展的重要物质基础。请回答：
（1）玻璃、陶瓷、水泥中除了都含有氧元素外，还都含有（填元素名称或元素符号）元素。
（2）新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，原因是镁合金具有等优异性能。
A．耐腐蚀 B．硬度大 C．密度小
（3）塑料、合成橡胶和是常说的三大合成材料。
（4）具有(填“热塑性”或“热固性”)的塑料饮料瓶通过分类、清洗、加热熔融，可重新成为制品。这样做的意义在于（说出一点即可）。

盐碱地(含较多NaCl、Na₂CO₃)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：，及用石膏降低其碱性的反应原理：。

(1)向Na₂CO₃的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO₂气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是。
(2) pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是。
②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是。
③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率。
A．HCl最快 B．H₂SO₄最快 C．CH₃COOH最快 D．一样快
(3)某温度下，纯水中c(H⁺)＝2×10^-⁷mol/L，则此时c(OH^-)＝mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO₃溶液，②CH₃COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是。
(4)已知：酸性H₂CO₃>HClO>HCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合液中，各种离子浓度关系正确的是
A．c(Na⁺)>c(HCO)>c(H⁺)>c(OH^-)
B．c(HCO)>c(ClO^-)>c(OH^-)
C．c(HClO)+c(ClO^-)＝c(HCO)+c(CO)+c(H₂CO₃)
D．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO)+c(ClO^-)+c(OH^-)+c(CO)

0 7218 7226 7232 7236 7242 7244 7248 7254 7256 7262 7268 7272 7274 7278 7284 7286 7292 7296 7298 7302 7304 7308 7310 7312 7313 7314 7316 7317 7318 7320 7322 7326 7328 7332 7334 7338 7344 7346 7352 7356 7358 7362 7368 7374 7376 7382 7386 7388 7394 7398 7404 7412 203614