亚硝酸钠作为发色剂，在食品加工工艺中使肉和肉制品呈现良好的色泽。但是亚硝酸钠是一种毒性较强的物质，还有一定的致癌性。亚硝酸钠有咸味，常被误作食盐食用而引起中毒。已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI)发生反应，生成一氧化氮和碘单质。
(1)写出该反应的离子方程式。
(2)上述反应中，氧化剂是，发生氧化反应的物质是。
(3)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行试验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。
可选用的物质有①自来水、②碘化钾一淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。进行试验时，必须选用的物质有。

用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。
（1）第一电离能NO；            （2）电负性：NC；
（3）键的极性：H-CH-Si ；    （4）键角：H₂SNH₃
（5）晶格能：MgOKI              （6）分子中π键数目：C₂H₄C₂H₂

写出下列反应的离子方程式
（1）过氧化钠与水
（2）金属铝与稀硫酸溶液
（3）向Na₂CO₃与NaHCO₃混和溶液加入CaCl₂溶液
（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示有关生成H₂的变化：
（A）
（B）
（5）把铜片放入稀硝酸中:

现有以下物质：①NaCl晶体, ②液态HCl, ③ CaCO₃固体, ④熔融KCl, ⑤蔗糖, ⑥铜, ⑦CO_2,⑧浓H₂SO_4,⑨KOH固体。以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是，在该状态下能导电的是。

（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式________.
（2）已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)===2CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁＝-870.3 kJ/mol
②C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝-393.5 kJ/mol
③H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝-285.8 kJ?mol?¹
写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式
。
（3）铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，正极反应式为。

分类法是化学学习的一种十分有效的方法，它可以使我们从不同角度对同一知识做更加深入的了解，人们根据不同的标准，即使同一物质也可能被划在不同的类别中。现有如下物质①MgCl₂②HCl ③SO₂ ④ NO₂ ⑤K₂CO₃ ⑥ Cl₂⑦CaO ⑧ NaOH请根据下列标准，对上述物质进行分类：
（1）既含离子键又含共价键的物质是（填代号，下同）。
（2）只含共价键且为非电解质的是。
（3）含有共价键的化合物是。

（1）已知丁基有四种结构，则丁醇有种同分异构体。
（2）某一元醇中氧的质量分数为18.2%，则该醇的分子式为，若该醇能在铜做催化剂的条件下被氧气氧化生成醛，则符合该条件的该醇有种。若该醇不能发生消去反应，则该醇的结构简式为

全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L-1。其工业提取法有：
⑴空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：①(写出化学方程式)
②3Br₂+3CO₃^2-=BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；
③BrO₃^- +5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O。
其中反应②中氧化剂是，还原剂是
⑵空气吹出SO₂吸收法。该方法基本同⑴，只是将吹出的溴用SO₂来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式。
⑶溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是。下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是。①乙醇，②四氯化碳，③硝酸

在中和滴定中，稀盐酸是常用的滴定剂，而盐酸标准溶液的浓度又常常是以氢氧化钠作基准物质标定的，某学生为此进行如下操作：
a.用蒸馏水分别洗净酸式滴定管和锥形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的气泡；
b.用待标定盐酸润洗滴定管内壁3次（每次用量2~3 mL）；
c.向滴定管内注入待标定盐酸，记录管内液面所在刻度V₁ mL；
d.将准确称取的W g干燥的NaOH放入锥形瓶中，加25 mL蒸馏水，振荡使之溶解；
e.滴入1滴酚酞指示剂；
f.在锥形瓶下铺一张白纸，向瓶内滴加待标定的盐酸，边滴边摇动锥形瓶，直到溶液的红色刚好褪去，并不再变红，即为滴定终点；
g.记录滴定管内液面所在刻度V₂ mL。
（1）若该生操作无误，则所标定盐酸的物质的量浓度为。
（2）在进行滴定操作时，操作者的眼睛应注视。
（3）若该生在溶解固体氢氧化钠时，用了28 mL蒸馏水，则所标定盐酸的浓度值将（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
（4）若该生记录滴定管内液面所在刻度时，滴定前是仰视读数，达滴定终点是平视读数，则所标定盐酸的浓度值将（填“偏高”、“降低”、“无影响”）。

下列物质能导电的是属于电解质的是，属于非电解质的是。
①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸
⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液

0 7217 7225 7231 7235 7241 7243 7247 7253 7255 7261 7267 7271 7273 7277 7283 7285 7291 7295 7297 7301 7303 7307 7309 7311 7312 7313 7315 7316 7317 7319 7321 7325 7327 7331 7333 7337 7343 7345 7351 7355 7357 7361 7367 7373 7375 7381 7385 7387 7393 7397 7403 7411 203614