某温度下，4mol NO与定量O₂在恒压条件下进行反应，刚开始时气体混合物为2体积，当反应达平衡时，气体混合物占1.5体积，O₂为0.5mol。在该温度和压强下，NO转化率为

A.  50％    B.  60％    C.  75％    D.  80％

在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X₁和X₂分别是A和C的转化率。在温度不变时，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是

A．X₁降低，X₂增大                  B．X₁、X₂均降低

C．X₁增大，X₂降低                   D．X₁、X₂均增大

（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是          。

(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为           态。

(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是        。

(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是            反应（放热或吸热）

（6分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO。

（1）在不同温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) DH＝a kJ·mol^－1的平衡常数K如下表：

       该反应的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

(2)2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，计算反应：

N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)达到平衡时N₂的浓度为         。（此温度下不考虑O₂与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）

(3)科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。相应的热化学方程式如下：

2N₂(g)＋6H₂O(1)＝4NH₃ (g)＋3O₂(g)    DH＝＋1530kJ·mol^－1

  则氨催化氧化反应4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(1)的反应热DH＝         。  （用含a的代数式表示）

（6分）2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），反应过程的能量变化如下图所示。已知1mol SO₂（g）氧化为1 mol SO₃（g）的△H=–99 kJ／mol。请回答下列问题：

（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响?              。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低?                 。

（2）写出图中由A生成C的热化学反应方程式                                。

（3）已知单质硫的燃烧热为296 kJ／mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的△H=       。

Ⅰ.(4分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

  （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 是                。

（2）用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（3）如果反应前后的温度差是（t₂-t₁),盐酸、氢氧化钠溶液的密度均为1g/cm³，比热容为 4.18J/(g•℃），写出该实验中和热的计算式：△H=            

Ⅱ．（12分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

(1)甲同学表中实验步骤②为____________________________________________。

(2)甲同学的实验目的是______________________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。

乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。

(3)乙同学在实验中应该测定的数据是______________。

(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是___________。

该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是____________。

（14分）某化学反应2A(g)  B(g)+D(s)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始为0。反应物A的浓度（mol·L⁻¹）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空:

（1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率υ_(A)=                          。

（2）在实验2中，A的初始浓度c ₂=            mol·L⁻¹，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                                 。

（3）设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁，则υ₃         υ₁（填>、=、<），且c ₃=                         。

（4）由本次实验，可推测该反应是         反应（选填吸热或放热）。理由是：                                                     。

（5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第               组。

（6）在实验2中，50 min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为      

      （填>、=、<）0.125 mol·L⁻¹；该反应的平衡常数K         （填“不变”、“增大”或 “减小”）。

    （7）若实验4起始充入2mol/L A,则达平衡后A的转化率与原平衡相比           （填“不变”、“增大”或“减小”）。

下列过程一定释放出能量的是

A．化合反应　　　　 B．分解反应    C．分子拆成原子                 D．原子组成分子

下列物质的分类组合全部正确的是

升高温度能加快反应速率的主要原因是

      A．活化分子能量明显增加              B．降低活化分子的能量

      C．增加活化分子的百分数              D．降低反应所需的能量