短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是

A．Be、Na、Al                 B．C、Al、P

C．O、P、Cl                   D．B、Mg、Si

甲烷在一定条件下可以和Cl₂反应。下列有关该反应的说法正确的是：①常温下，CH₃Cl是气体，其他3种氯代产物都是液体  ②二氯甲烷只有一种的事实证明了CH₄不是平面正方形  ③实验前可以通过排饱和食盐水的方法收集甲烷和氯气④如果把收集好甲烷和氯气的试管放在日光直射的地方，可能会发生爆炸⑤光照时，试管中甲烷和氯气的混合气体的颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾

A．①②③④⑤                          B．①②③                     C．②③④                     D．①②③⑤

铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。产生电能时的电极反应分别为：

Pb+SO₄^2―–2e^―＝PbSO₄                        ①

PbO₂+4H⁺+SO₄^2―+2e^―＝PbSO₄+2H₂O         ②

下列有关铅蓄电池的说法不正确的是：

A．①式表示负极反应，②式表示正极反应

B．铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低

C．铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO₂

D．铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO₄^2―–2e^―＝PbSO₄

已知拆开1mol H–H键， 1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N₂ + 3H₂  2NH₃中，每生成2mol NH₃，

A．放出92 kJ热量                  B．吸收92 kJ热量  

C．放出209kJ热量                 D．吸收209kJ热量  

在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A(g)＋3B(g)3C(g)，只有反应到达平衡时才一定具有的性质是

A．各物质的浓度之比为1∶3∶3    B．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化

C．体系压强不随时间而改变        D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为1∶3∶3

（18分）下图是元素周期表的部分框架，请回答：

⑴根据元素周期表回答下面问题：

a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物中酸性较强是           （用化学式表示）。用电子式表示元素①与④的化合物的形成过程：                         ，该化合物属于          (填 “共价”或“离子”)化合物。

b）元素①—⑦中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是          （用电子式表示）。

c）碳、氢两种元素能形成许多种化合物，有些分子还会形成同分异构体。写出与己烷互为同分异构体，且一氯代物有两种的化合物的结构简式并命名                        

⑵元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线原则。根据元素周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物性质相似。

a）写出证明Al₂O₃是两性物质的化学反应的离子方程式：

                                    ，                                  。

b）Be(OH)₂和Mg(OH)₂可用试剂              鉴别。

（8分）Ⅰ 现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO₂气体，请回答下列问题：

⑴写出发生反应的离子方程式________________________________；

⑵实验过程中绘制出生成CO₂的体积[V（CO₂）]与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率（分别用（OE）、（EF）、（FG）表示）哪个最快______________；

比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因可能是______________      ____

Ⅱ 反应A + 3B = 2C + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为：

①υ(A)＝0.15mol/(L·s)     ②υ(B)＝0.6mol/(L·s)

③υ(C)＝0.4mol/(L·s)      ④υ(D)＝0.45mol/(L·s)

该反应进行的快慢顺序为__            。

（16分）某1L溶液中含有大量的Cl^—、Br^—、I^—，若向1L该溶液中通入一定量的氯气，溶液中Cl^—、Br^—、I^—的物质的量与通入的氯气的体积(标准状况)的量关系如下表所示，分析后填写下列空白：

⑴当通入氯气的体积为2.8L时，溶液中发生的离子反应式只有：                     

⑵表中a的值为         

⑶原溶液中Cl^—、Br^—、I^—物质的量之比为            

⑷原溶液中I^—的物质的量浓度为            

随着人们生活质量的不断提高，废电池进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中漏泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极

某些建筑材料含有放射性元素Rn（氡），会对人体产生一定危害。该原子的中子数和质子数之差是

A．50              B．136              C．86                 D．222