下表是周期表中的一部分

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1) 在D、E、F、H中，原子半径最大的是          ；

(2) B和H形成的化合物的电子式是             ；

(3) 其最高价氧化物的水化物，碱性最强的是           ，酸性最强的是            ；

（4）表中元素，化学性质最不活泼的是           ，氧化性最强的单质是            ；

（5）A分别与 E、F、G形成的化合物中，最稳定的          ；

（6）写出C的最高价氧化物的水化物和D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                                                            。

在①H₂O₂、②NaOH、③CaF₂、④Na₂O₂中，只含有离子键的是（本题填编号）        ，既含有极性共价键又含有离子键的是       ，既含有离子键又含有非极性键的是       ，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是          。

完成下列反应的化学方程式或离子方程式或电极反应式

（1）锂在空气中燃烧的化学方程式                                    ；

（2）37号元素（Rb）与水反应的离子方程式                                ；

（3）以KOH溶液为电解质的氢气-空气燃料电池，正极的电极反应式为                。

在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)₂·8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

（1）该反应属      反应。(填“吸热”或“放热”)；

（2）反应的方程式：                                                    ；

（3）实验中观察到的现象有：                                         。

某学习小组，用稀HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.00 mL、大理石用量为10.00 g。

实验设计如表：

将相应的实验目的填入下列空格中：

（1）实验①和②探究                           对该反应速率的影响；

（2）实验①和③探究                           对该反应速率的影响；

（3）实验①和④探究                           对该反应速率的影响

类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：

（1）硒的熔点(x)范围可能是                        。

（2）碲的主要化合价可能是                         。

（3）在H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te四种氢化物中，沸点最低的物质是           ；沸点最高的物质是           。

推断题（共7分）

31、现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：

回答下列问题（需要用到元素符号或分子式的，请用相应元素的元素符号或分子式作答）：

（1）X元素在元素周期表中的位置是                        。

（2）化合物BA₄Z的电子式为                        。

（3）用电子式表示Y₂X的形成过程：                                 。

（4）将Z 单质的水溶液滴入KI溶液中，再加少量CCl₄振荡，静置，CCl₄层呈紫色，反应的离子方程式为                                                 。

某反应，在不同反应时间各物质的量变化情况如图所示。则该反应的反应物（用A、B、C的字母填写）化学方程式为                                        ；

若反应在5L的密闭容器中进行，反应进行到2min时用A表示的化学反应速率为                          。2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了                 状态。

元素R的气态氢化物化学式为H₂R，其高价氧化物中氧的质量分数是60％，且该元素的原子中质子数等于中子数。R的相对原子质量为（可算出结果，也可只列算式）         。

某金属元素R的单质0.9g与硫酸完全反应时可生成R₂(SO₄)₃，并置换出1.12 L氢气（标准状况），已知该元素的原子核有14个中子，通过计算确定R是什么元素（要写出解题过程）。