关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体：HUr（尿酸）＋H₂OUr^﹣（尿酸根离子）＋H₃O^＋  Ur^﹣(溶液)＋Na^＋（溶液）NaUr(固)

第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处。下列叙述不正确的是

A  尿酸酸性比盐酸弱                  B  尿酸钠的溶解度随温度升高而增大

C  反应①为吸热反应，②为放热反应    D  尿酸钠的熔点很低。

下列各表述与示意图一致的是

A   图①表示25℃时，用0.1 mol·L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1 KOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B   图②中曲线表示反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH < 0  正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C   图③表示用醋酸滴定NaOH和氨水混合溶液时,溶液的导电能力随醋酸体积变化的曲线

D   图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂(g)+ H₂(g) → CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-I₂+2 Fe²⁺设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是

    A  反应从正向开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B  电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    C  电流计读数为零后，甲乙两烧杯均加等量水稀释，电流计指针不发生偏移

D  电流计读数为零后，在甲中再溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为正极

如图所示的锂离子电池主要利用碳的还原和氧化进行工作，比传统的镉镍电池、氢镍电池性能更优越。则下列叙述正确的是

A  充电过程中，B极被氧化

B  该电池充放电的总反应式为：LiCoO₂＋C₆Li_1－xCoO₂＋Li_xC₆

C  放电时A极是负极，C₆^X－发生氧化反应

D  放电时B极是负极， Li发生氧化反应

(8分)混合物平均摩尔质量通常可表示为：，利用此概念可以讨论许多化学问题：

（1）相同条件下，潮湿空气的密度      （选填“＞”、“＜”或“＝”）干燥空气的密度。

（2）在一定条件下的恒容密闭容器中，建立如下平衡：5O₂(g)＋4NH₃(g)4NO(g)＋6H₂O(g)；假如温度保持不变并充入He，则平衡             （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”），（混合气）将              （填写“变大”、“变小”或“不变”）；

（3）在一定温度下恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是  

A.混合气体的平均相对分子质量                     B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度                                    D.气体的总物质的量

（14分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验室中用标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

（1）向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是             ，该实验最佳应选用

        作指示剂，达到滴定终点的实验现象是：                             。

（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为       mL，此时滴定管中液体的体积           。

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是       

A．实验结束时俯视滴定管中液面，读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，

（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：

C＝                  。

（16分）镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：

（1）写镁和氯气反应产物的电子式                 

（2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是                

A   MgI₂中Mg²⁺与I^-间的作用力小于MgF₂中Mg²⁺与F^-间的作用力

B  Mg与X₂的反应是放热反应

C  MgBr₂与Cl₂反应的△H＜0

D  化合物的热稳定性顺序为MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂

（3）在298K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

① 该反应的离子方程式为                                                 ，平衡常数表达式为                           

②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将          （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将          ，氯气和水反应的平衡常数将 

                 （填“变大”、“变小”、“不变”）。

③已知：  H₂CO₃  HCO₃^－ + H⁺  Ka₁(H₂CO₃) = 4.45×10^－7   

HCO₃^－ CO₃^2－ + H⁺   Ka₂(H₂CO₃) = 5.61×10^－11

HClO  H⁺ + ClO^－     Ka(HClO) = 2.95×10^－8

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；

（16分）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水。氢气是一种清洁能源，液氢和肼均可用作火箭燃料。

Ⅰ 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：（g）+ （g）=（g）+（g）      = +

         （g）+ （g）=（g）+（g）= +

（1）氢气作为新能源的优点                              。（答2点）

（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。（g）与（g）反应生成（g）和（g）的热化学方程式为                            。

（3）HO的热分解也可得到H，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是                、              。

Ⅱ（4）肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是                                           。

（5）下图是一个电化学装置示意图。用肼一空气燃料电池做此装置的电源。

①如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸—硫酸铵，阴极的电极反应式是                                        。

②利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO₄^2—被氧化成S₂O₈^2—（过二硫酸根离子），S₂O₈^2—与H₂O反应生成H₂O₂，S₂O₈^2—+2H₂O=2SO₄^2—+H₂O₂+2H⁺。若要制取2molH₂O₂，该燃料电池理论上需消耗         molN₂H₄。

（6）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

①装置丙中溶液的P H                     。（填“变大”“变小”或“不变”）

②四种金属活泼性由弱到强的顺序是                 。

（6分）将6 mol H₂和3 mol CO充入容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：2 H₂(气) + CO(气) CH₃OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，求：（1）H₂的反应速率；（2）CO的转化率；（3）求相同条件下CH₃OH(气) 2 H₂(气) + CO(气)的平衡常数K

氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是

A.工业合成氨的过程是固氮的过程

B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物

C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气

D.电闪雷鸣的雨天，N₂与O₂会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收