如图所示装置中，a．b都是惰性电极，通电一段时间后， b极附近溶液呈红色，此时CuSO₄溶液的体积为100mL，则下列说法正确的是

A. x是正极，y是负极，CuSO₄溶液的pH 逐渐减小

B．x是正极，y是负极，CuSO₄溶液的pH保持不变

C．x是负极，y是正极，CuSO₄溶液的pH 逐渐减小

D．x是负极，y是正极，CuSO₄溶液的pH保持不变

已知：25°C时，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列说法正确的是

A. 25°C时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B. 25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

C．25°C时Mg(OH)₂固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K_sp比在20mL 0.01mol/L NH₄Cl溶液中的K_sp小

D. 25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂

如图甲、乙是电化学实验装置。

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。

 ①甲中石墨棒上的电极反应式为            ；

②乙中总反应的离子方程式为          ；

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为          。

（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液。

 ①甲中铁棒上的电极反应式为          ；

②乙中Fe电极是         （填阳极或阴极），总反应式是          ，

电解一段时间后溶液PH将         （填增大、减小或不变）

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

  反应I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)；  ΔH₁

  反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g) +H₂O(g)；ΔH₂

  ① 上述反应符合“原子经济”原则的是         （填“I”或“Ⅱ”）。

  ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断ΔH₁          0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     

  ③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为         ，此时的温度为         （从上表中选择）。

（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极通入的物质为          。

② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为          

现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

 （ 1）写出元素E基态原子的电子排布式：         ，基态C原子的价电子轨道表示式是   。

 （2）B单质分子中，含有          个键和          个键。元素B的气态氢化的空间构型

为               ，其中B原子的杂化方式是               

 （3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：         ；

 （4）将B的氢化物的水溶液逐滴加入到CuSO₄溶液中直到过量，观察到的现象是         ，相关的离子方程式是                         。

 (1)常温下，0.1 mol·L^－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。

(2)25℃时，将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为________(填字母，下同)。

A．5       B．7   C．3～5之间   D．5～7之间

(3)25℃时，向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将________，醋酸的电离度          ，醋酸的电离平衡常数        ，水的电离程度         。

A．增大  B．减少C．不变  D．无法确定

（4）已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H^＋)＝10^－11 mol/L，则K_W＝________；若在此温度下将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为________。

（5）室温下NaHCO₃溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用离子方程式表示）          ，NaHCO₃溶液中离子浓度的大小顺序是        

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。方法之一是还原沉淀法，该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显         色.

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是          。

a．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的浓度相同      b．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2—离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。

（4）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)。

常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至          。

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L^－1 H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液。

步骤3：向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)

①铁架台　 ②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研体　⑥玻璃棒　⑦酒精灯

（2）在步骤1中用碳酸钠溶液除去油污的化学原理是        

(3)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是__________________________________

(4)在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________  和过滤；

(5)本实验制备的硫酸亚铁铵晶体常含有杂质Fe³⁺。检验Fe³⁺常用的试剂是________________，可以观察到得现象是_____________________________

诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是

A．纤维素、脂肪  B．蛋白质、高级烃 C．淀粉、油脂 D蛋白质、硬化油

北京奥运会火炬“祥云”燃烧系统内装环保型燃料——丙烷。下列关于丙烷说法不正确的是

A．分子中的碳原子不在同一条直线上    B．光照下能够发生取代反应

C．比丁烷更容易液化                  D．是石油分馏的一种产品