如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均 为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L^-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.01mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是

A. 右边电极上生成物质的物质的量：①＝②

B. 相同状态下电极上产生气体的体积：①＝②

C. 溶液的pH变化：①减小，②增大

D. 电极反应式①中阴极Cu^2＋＋2e^-＝Cu：②中负极：Zn-2e^-＝Zn^2＋

下列有关离子浓度的比较正确的是的

A. 0.1mol·L^—1氨水中，c(OH^—)＜c(NH₄^＋)

　 B. 10mL 0.02mol·L^—1HCl溶液与10mL 0.02mol·L^—1Ba(OH)₂溶液充分混合， c(Cl^－)>c(Ba²⁺)>c(OH^－)=c(H⁺)

C. 将0.1mol·L^—1CH₃COONa和0.1mol·L^—1NH₄Cl等体积混合后的溶液中，c(H⁺)＋c(CH₃COOH) ＞c(NH₃·H₂O)+c(OH^—)

　 D. 0.1mol·L^—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(H^＋) ＋c(H₂A)＝c(A^2—)＋c(OH^—)

下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据偏低的是

A. 中和热（△H）的测定中，若使用简易装置时在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）

B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值

C. 食醋总酸含量测定实验中，用移液管移取食醋体积时视线俯视标准线移液

D. 在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定中，锌在酸中溶解后没有及时取出

下列实验能达到目的的是

下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案Ⅱ下列说法合理的是

A. 若含X的混合物为碘水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC1₄液体，充分振荡后液体分层，上层为X的CC1₄溶液

B. 若含X的混合物为乙醇和水，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为生石灰

C. 若含X的混和物为KNO₃和NaCl，可通过方案II进行分离，加入试剂为适量沸水

D. 若含X的混合物为皂化反应后的混合物，可通过方案I进行分离，加入试剂为饱和食盐水，残留液中含有甘油

根据下列实验方案设计，不能测定出相关含量的是

A. 测定某补血剂(成分FeSO₄和维生素C）中铁元素的含量，将一定质量的补血剂溶于水，然后用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定至溶液恰好变紫色且半分钟不改变

B. 测量SO₂、N₂混合气体中SO₂含量，将标准状况下一定体积混合气体通过装有一定浓度一定体积的碘—淀粉溶液的反应管至溶液蓝色恰好消失

C. 测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的含量，将一定质量的混合物溶于水，再加入过量氯化钡溶液至沉淀不再生成，过滤、洗涤、干燥，再称重

D. 测定硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）里结晶水的含量，将一定质量的硫酸铜晶体加热至蓝色变白，冷却，称量，重复至前后质量恒定

关于下列各图的叙述，正确的是

A. 甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为－241.8kJ·mol^-1

B. 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂(g)N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C. 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t_l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A

D. 丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。则NaA溶液的pH小于等物质的量浓度的NaB溶液的pH

已知可逆反应AsO₄^3－+2I^－+2H⁺AsO₃^3－+I₂+H₂O，设计如下图装置，进行下述操作：

①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转；②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反。下列有关说法不正确的是

A. ①操作过程中C₁棒上发生的反应为2I^－－2e^－=I₂

B. ②操作过程中导线上电子定向移动方向由C₂→C₁

C. 若将微安表换成电解冶炼铝装置，在②操作过程中与C₂棒连接的电极上产生氧气

D. 若将微安表换成电解饱和食盐水装置以模拟氯碱工业，在①操作过程中与C₁棒连接的可以是Pt-Fe合金电极

（6分）现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）Ａ溶液呈碱性的原因是                        。（写出有关离子方程式）

（2）若25℃时C、E溶液pH＝４，则Ｅ溶液中水电离出的氢离子浓度是Ｃ溶液中水电离出的氢离子浓度          倍。

（3）将0.1 mol·L^-1 的C溶液逐滴加入等体积、0.2 mol·L^-1的A溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                     。

（10分）(1) 氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）已知：H－H键能为436KJ·mol^-1，N≡N键能为945 KJ·mol^-1，N－H键能为391 KJ·mol^-1。写出合成氨反应的热化学方程式：                               

（2）可逆反应N₂ +3H₂2NH₃ 在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是   

①单位时问内生成n mo1 N₂的同时生成3n mol H₂

②单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂[来源:Z.xx.k.Com]

③容器中N₂、H₂、NH₃的物质的量为1：3：2

④常温下，混合气体的密度不再改变的状态

⑤常温下，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

（3）恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2.6 mol H₂和1 mol N₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所：

     5min内，消耗N₂的平均反应速率为      ；此条件下该反应的化学平衡常数K=         ；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，化学平衡将向          （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

（4）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂以天然石膏矿（主要成分CaSO₄）为原料生产铵态氮肥(NH₄)₂SO₄，（已知Ksp(CaSO₄)=7.10×10^-5  Ksp(CaCO₃)=4.96×10^-9）其工艺流程如下：

请写出制备(NH₄)₂SO₄的反应方程式：                                  ；

并利用有关数据简述上述反应能发生的原因