下列叙述正确的是

A．乙酸与丙二酸互为同系物

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba²⁺)增大

C．含l mol KOH的溶液与l mol CO₂完全反应后，溶液中c(K⁺)＝c(HCO)

D．在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

已知2SO₂ (g) + O₂ (g)  2SO₃ (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol^-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂ ；(丙) 2 mol SO₃ 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：P_甲＝P_丙 > 2P_乙

B．SO₃的质量m：m_甲＝m_丙 > 2m_乙

C．c(SO₂)与c(O₂)之比k：k_甲＝k_丙 > k_乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲＝G_丙 > 2Q_乙

(14分) ）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。

请回答下列问题：

⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。

⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

⑷ X₂M的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol^－1 ，写出X₂M燃烧反应的热化学方程式：

______________________________________________________。

⑸ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________。

⑹ 熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

2Z + FeG2  Fe + 2ZG

放电时，电池的正极反应式为__________________________：充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为___________________。

(12分) 萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：

已知：RCOOC₂H₅   

请回答下列问题：

⑴ A所含官能团的名称是________________。

⑵ A催化氢化得Z（C₇H₁₂O₃），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：

_______________________________________________________________。

⑶ B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。

① 核磁共振氢谱有2个吸收峰    ② 能发生银镜反应

(4) B → C、E → F的反应类型分别为_____________、_____________。

⑸ C → D的化学方程式为____________________________________________。

⑹ 试剂Y的结构简式为______________________。

⑺ 通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是______________和_____________。

⑻ G与H₂O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：________________________。

（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程为____________________________________；

得到滤渣1的主要成分为___________________。

⑵ 第②步加H₂O₂的作用是___________________________________________，使用H₂O₂的优点是________________________；调溶液pH的目的是使__________________生成沉淀。

⑶ 用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是_____________________________。

⑷ 由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________；

从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。

⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol L^-1 EDTA（H₂Y^2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：

Cu²⁺ + H₂Y^2－ ＝ CuY^2－ + 2H⁺

写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；

下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是_____________。

a．未干燥锥形瓶

b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：

WO₃ (s) + 3H₂ (g)  W (s) + 3H₂O (g)

请回答下列问题：

⑴ 上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。

⑵ 某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2:3，则H₂的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。

⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

第一阶段反应的化学方程式为___________________________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为____________________________________。

⑷ 已知：温度过高时，WO₂ (s)转变为WO₂ (g)；

WO₂ (s) + 2H₂ (g)  W (s) + 2H₂O (g)   ΔH ＝ +66.0 kJ·mol^－1

WO₂ (g) + 2H₂(g)  W (s) + 2H₂O (g)   ΔH ＝ －137.9 kJ·mol^－1

则WO₂ (s)  WO₂ (g) 的ΔH ＝ ______________________。

⑸ 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I₂ (g)  WI₄ (g)。下列说法正确的有________________。

a．灯管内的I₂可循环使用

b．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

c．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

d．温度升高时，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢

科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：

NaHCO₃+H₂HCOONa+H₂O下列有关说法正确的是

A．储氢、释氢过程均无能量变化  

B．NaHCO₃、HCOONa均含有离子键和共价键

C．储氢过程中，NaHCO₃被氧化  

D．释氢过程中，每消耗0.1molH₂O放出2.24L的H₂

下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO₂后仍能大量共存的一组是

A．K⁺、Na⁺、Cl^—、NO₃^—        B．K⁺、Na⁺、Br^—、SiO₃^2—

C．H⁺、Fe²⁺、SO₄^2—、Cl₂        D．K⁺、Ag⁺、NH₃·H₂O、NO₃^—