“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。镍氢电池放电时的总反应原理为：MH + NiO(OH) → M + Ni(OH)₂  （M为氢化物电极的储氢金属，也可看做H₂直接参加反应)。下列说法正确的是

A．充电时阴极区电解质溶液pH降低

B．在使用过程中此电池要不断补充水

C．放电时NiO(OH)在电极上发生氧化反应

D．充电时阳极反应为：Ni(OH)₂－e^－+OH^－＝NiO(OH)+H₂O

下列实验对应的结论不正确的是

A．①能组成Zn、Cu原电池                      B．②能证明非金属性Cl＞C＞Si

C．③说明反应2NO₂  N₂O₄，△H＜0    D．④白色沉淀为BaSO₄

下列说法正确的是

A．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O； c(NH₄^＋)由大到小的顺序是：①>②>③>④

B．某溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

C．物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na⁺) = 2c(S^2－) +2c(HS^－)+2c(H₂S)

D．常温下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na⁺)>c(HY^－)> c(Y^2－) > c(H⁺)> c(H₂Y)

某溶液中可能含有H^＋、Na^＋、NH₄^＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中含有的阳离子是H^＋、NH₄^＋、Mg^2＋、Al³⁺

B．原溶液中含有的Fe^3＋和Al^3＋的物质的量之比为1：1

C．原溶液中一定含有SO₄^2－和Na^＋

D．反应最后形成的溶液中溶质只有Na₂SO₄

（14分） A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次递增短周期元素， B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。请回答：

(1)试写出B₂单质的电子式：                      。

试写出由上述元素组成的4个原子核构成18电子结构的物质的化学式                

(2)含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式是                                    。

(3)已知B₂A₄与BA₃具有相似的性质，B₂A₄通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式：                                         。

(4)在2L的密闭容器中，通入2molB₂气体和3molA₂气体，一定温度下反应生成BA₃气体，当反应达到平衡时，A₂的浓度为0. 15mol·L^-1，同时放出约83.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式                                 。

(5)已知某化合物EB₃与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式

                                  ；若0.1mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为            。

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，

其中a、c二步的化学方程式可表示为：

SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄    

4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。

该反应的催化剂是                 （写化学式）

（2）压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

当合成SO₃的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO₂、O₂和SO₃的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t₁ 时引起平衡移动的条件可能是             其中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是            。

（3）550 ℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃时的平衡常数K=                     。

反应达平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是                    

A．升高温度                               B．充入He(g)，使体系总压强增大

C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂       D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂

（4）SO₃溶于水得到硫酸。在25°C下，将x mol·L^-1的氨水与y mol·L^-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH₄⁺）         2 c（SO₄^2-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数                           。

（15分）Na₂O₂是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na₂O₂反应的产物。

 [实验步骤]

I、按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。

II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na₂O₂均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的

氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。

III. 用酒精灯微微加热试管底部。

[实验现象]

试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。

请回答：

（1）装置B的作用是             。

（2）通过探究发现，装置A中只发生反应2Na₂O₂+CNa₂CO₃+X，则X为        (填化学式), ①请设计实验证明产物X的存在,简要写出操作方法、现象和结论：

                                                                          。

②有人认为炭粉的加入量的多少会影响产物X的检验，请简要说明原因：

（3）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd：Mr=106），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×10²³个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为               。

（4）将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，回答下列问题：

①溶液中下列关系正确的是                 （填字母序号）。

a.c(Na⁺)＞c(CO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)  

b.c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)

c.c(Na⁺)=2[c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃)] 

d.c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+2c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)

②若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为      。

（15分）甲烷是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一，可用作燃料及制造氢、一氧化碳、甲醛等物质的原料，其中用作制氢合成氨的工艺流程示意图如下：

依据上述流程，完成下列填空：

（1）天然气脱硫时的化学方程式是_______________________________。

（2）n mol CH₄经一次转化后产生CO 0.9n mol，产生H₂_____________mol，假设后面几步转化各物质均完全反应，则理论上可制备得到氨气                mol（用含n的代数式表示）

（3）K₂CO₃(aq)和CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是___________

 A．相似相容原理         B.勒夏特列原理          C. 酸碱中和原理

（4）分析流程示意图回答，该合成氨工艺主要起始原料是          ，辅助原料有_________。

（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)₃循环，二是              循环，三是N₂、H₂循环。

（15分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了                      。

（2）ACl₂分子中A的杂化类型为                        。

（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C₆₀中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确  　   ，并阐述理由     　　                  。

（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式            ，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为             。

（5）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是           ，NCl₃分子的VSEPR模型为         。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为    　　　   。

(15分)用煤化工产品C₈H₁₀合成高分子材料I的路线如下：

已知：（1）B、C、D都能发生银镜反应，且苯环上的一卤代物有两种。H含有三个六元环。

（2）RCHO＋R'CH₂CHO             ＋ H₂O

根据题意完成下列填空：

（1）A的名称是                ; D中含有官能团的名称                           。

（2）D→E的反应类型是                    ；

（3）C和H的结构简式分别为                     、                             。

（4）E→F的化学方程式是                                                      。

（5）G→I的化学方程式是                                                      。

（6）符合下列条件的G的同分异构体有      种，

写出其中任意一种的结构简式                                      

A、能发生银镜反应和水解反应，且1mol该同分异构体能消耗2mol的NaOH

B、含有苯环，但不能与FeCl₃显色。

C、不含甲基