下列关于电解质电离的叙述中，正确的是

A.
碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B.
碳酸钙在水中溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C.
氧化钠溶于水，氨气溶于水，其水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D.
水极难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子，这一预测2003年被德国化学家合成证实。[18]-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如右图，有关它的说法正确的是：

A.
[18]-轮烯与乙烯互为同系物
B.
[18]-轮烯的分子式为：C₁₈H₁₂
C.
[18]-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面
D.
1mol [18]-轮烯最多可与9mol氢气发生加成反应生成环烷烃

在标准状况下，4个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃，②混有少量空气的HCl，③NO₂，④以体积比4：1混合的NO₂和O₂的混合气，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度比为

A.
1：1：1：1
B.
3：3：2：3
C.
5：5：5：4
D.
无法确定

下列各组物质互为同分异构体的是

A.
O₂和O₃
B.
CH₃CH₂CH₂CH₃和CH(CH₃)₃
C.
¹²C和¹³C
D.
甲烷和乙烷

向三份均为100mL0.5mol·L^-1NaHCO₃溶液中，分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)₂固体、NaAlO₂固体（忽略溶液体积变化），则三份溶液中c(CO₃²^-)的变化依次为

A.
减小、减小、增大
B.
减小、增大、增大
C.
增大、减小、减小
D.
减小、增大、减小

25℃时，下列各项分别由等体积0.1 mol·L^-1的两种溶液混合，有关混合后的溶液说法不正确的是

A.
Ba（OH）₂溶液与Na₂SO₄溶液：pH="13"
B.
醋酸与CH₃COONa溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）= c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
C.
Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液：2c（Na⁺） = 3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
D.
Na₂CO₃溶液与NaOH溶液： c（Na⁺）>c（CO₃^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）

如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是

A.
生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应
B.
雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀
C.
墨水液面回升时，生铁片发生吸氧腐蚀
D.
U型管中溶液pH逐渐减小

按下图的装置进行电解，A极是铜锌含金，B极为纯铜。电解质溶液中含有足量的Cu²⁺。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A极合金中Cu、Zn的原子个数比为

A.
4：1
B.
3：1
C.
2：1
D.
5：3

在无色强酸性溶液中可能大量共存的离子组是

A.
Ba²⁺、NH₄⁺、S^2-、MnO₄^-
B.
NH₄⁺、Na⁺、Br^-、Cl^-
C.
K⁺、Ca²⁺、HSO₃^-、NO₃^-
D.
Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

某地有“天明得晚黑得快，洗脸快不如脸脏得快”一说，这是因为该地从早到晚一直处于红棕色烟雾中，附近居民深受其害。你估计这一空气污染物中可能含有

A.
煤炭粉尘
B.
P₂O₅粉尘
C.
SiO₂粉尘
D.
Fe₂O₃粉尘

0 7015 7023 7029 7033 7039 7041 7045 7051 7053 7059 7065 7069 7071 7075 7081 7083 7089 7093 7095 7099 7101 7105 7107 7109 7110 7111 7113 7114 7115 7117 7119 7123 7125 7129 7131 7135 7141 7143 7149 7153 7155 7159 7165 7171 7173 7179 7183 7185 7191 7195 7201 7209 203614