下列有关说法正确的是

A.
Hg(l) + H₂SO₄(aq) = HgSO₄(aq) + H₂(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0
B.
用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO₄溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 molCu(OH)₂固体可将溶液恢复至原浓度
C.
已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10^-10、Ksp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12，所以AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度
D.
25℃时，向0.1 mol/L CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

如图是向MgCl₂、AlCl₃混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是

A.
混合溶液中c(AlCl₃):c(MgCl₂)=1:1
B.
混合溶液中c(AlCl₃):c(MgCl₂)=3:1
C.
V之前加NaOH溶液，V之后加盐酸
D.
这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同

科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷（As）类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物。有关说法正确的是

A.
维生素C具有还原性
B.
+5价砷既可得电子，又可失电子
C.
AsH₃的稳定性强于HBr
D.
上述过程中砷元素发生氧化反应，含+3价砷的物质为氧化产物

下图中a、b是惰性电极，通电2 min后b电极附近溶液呈红色，b电极生成标准状况时的气体体积为2.24L，NaCl溶液体积为500 mL，下列说法不正确的是

A.
电解过程中CuSO₄溶液物质的量浓度不变
B.
电子流动的方向是由a流向Cu电极
C.
电路中通过的电子为0.2mol，
D.
电解速率v(OH^-)＝0.2mol/(L.min)

全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V²⁺—e^- =V³⁺，下列说法正确的是

A.
放电时，右槽发生还原反应
B.
放电时，左槽电解液pH升高
C.
充电时，阴极的电极反应式：VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O
D.
充电时，每转移1 mol电子，n(H⁺)的变化量为1 mol

下列说法正确的是

A.
淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料
B.
实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯
C.
石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程
D.
装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染

下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置不相符的是

A.
B.
C.
D.

下列关于多环芳烃的推断不正确的是

A.
多环芳烃与苯互为同系物
B.
多环芳烃在一定条件下能与氢气发生加成反应
C.
多环芳烃是有毒物质，难溶于水
D.
下列一组多环芳烃中，碳的质量分数最大值为96%

图19-1装置可用于

A.
加热无水醋酸钠和碱石灰的混合物，制取甲烷。
B.
加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物，制取氧气。
C.
加热二氧化锰和浓盐酸的混合物，制取氯气。
D.
加热氯化铵和消石灰的混合物，制取氨气。

某原电池反应的离子方程式为:Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。下列叙述正确的是

A.
电解质溶液可能为HNO₃
B.
正极材料可能为Zn
C.
正极材料可能为Cu
D.
负极上：Fe失电子被还原

0 7014 7022 7028 7032 7038 7040 7044 7050 7052 7058 7064 7068 7070 7074 7080 7082 7088 7092 7094 7098 7100 7104 7106 7108 7109 7110 7112 7113 7114 7116 7118 7122 7124 7128 7130 7134 7140 7142 7148 7152 7154 7158 7164 7170 7172 7178 7182 7184 7190 7194 7200 7208 203614