一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl₅(g)，发生反应：

 PCl₅(g) PCl₃(g) +Cl₂(g)  △H=+Qkj.mol^-1 维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图5所示。下列说法正确的是

A. 3s内的平均速率为：v(PCl₃)=0.1 mol·L^-1.s^-1

B．达到平衡时放出0.6Q kJ热量

C．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小

D．其他条件不变，再向容器中充入1mol PCl₅(g)，则达新平衡时，c(PCl₅)>0.4mol·L^-1

（14分）某学生用0.l000mol.L^-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：

 （1）配制待测液：用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要         。

 （2）滴定：

    I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“O”刻度线以上

Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“O”刻度线以下，并记录读数

       Ⅲ．移取20.OOmL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液

    Ⅳ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。

       ①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）      ，该错误操作会导致测定结果      （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

       ②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应       ：判断滴定终点的现象是         。

       ③若步骤II中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果         （填“偏大”、“偏小”或“无影响’'）。

（3）按正确操作测得有关数据记录如下：

       ①a的读数如图6所示，则a=          ；

    ②烧碱样品的纯度为            % 。

 (12分)原子序数小于36的x、Y、z、w四种元素，元素x的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y与x同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同，z是x的同族相邻元素；w是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素。用元素符号回答下列问题：

（1）X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是                   。

（2） N₃^一与x、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N₃^一的空间构型为          、电子式为                    。

（3）同为原子晶体的XY₂与ZY₂中硬度小的是            。

（4）X和W所形成的某种晶体结构如图7所示，写出：

    ①基态W²⁺离子的价电子排布式             ；

②该晶体的化学式              。

（12分）碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂C0₃]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂）制备，其制备过程如下：

查阅资料知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

（1）氯酸钠的作用是                 ；

（2）调节溶液A的pH范围为              ，可以选择的试剂是             .（填序号）。

    a．氨水                    b．硫酸铜                c．氢氧化铜             d．碳酸铜

（3）反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是           ；若温度过高，所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现，黑色固体可能是               。

（4）已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：             。

（5）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净                  。

（14分）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)  CH₃0H(g)

（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

①该反应△H        O,△S        0(填“>”或“<”)，则该反              自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）

      ②实际生产条件控制在250℃、l,3×l0⁴kPa左右，选择此压强的理由是            。

（2）某温度下，将2molCO和6mOlH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=O.l mol·L ^-1。

      ①该反应的平衡常数K=             ：

      ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有

关说法正确的是                （填序号）。

    a．氢气的浓度减少                                      b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c．甲醇的物质的量增加                                d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃0H)增大

    ③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃0H，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为          ，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是           。

（12分）“问题胶囊”事件引发了各方关注和热议，国际食品包装协会秘书长董金狮教授说：“工业明胶中重金属铬的毒性远高于三聚氰胺”。铬是严重的致癌物质，绝不允许含铬废水随意排放。请回答下列问题： 

（1）三聚氰胺中N原子的杂化方式是          .

（2）酸性溶液中过氧化氢能使Cr₂0₇^2-生成蓝色的过氧化铬（CrO₅，分子结构为    ），该反应可用来检验Cr₂0₇^2-的存在。过氧化铬中铬元素的化合价为           , 请写出反应的离子方程式：                    。

（3）一种治理含Cr₂0₇^2-酸性工业废水的方法是向废水中加入适量的食盐，用铁作电极进行电解，Cr₂0₇^2-被还原为Cr³⁺，然后生成Cr(OH)₃沉淀除去，以达到排放标准。

①加适量食盐的目的是          ，与Cr(OH)₃沉淀同时生成的沉淀还可能有          。

②已知电解后溶液中c(Fe³⁺)为4.Ox10^-13mol.L^-1，则溶液中c(Cr³⁺)浓度为               。

    (已知K_sP[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38; K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31)

（16分）二甲醚（CH₃0CH₃，沸点为-24.9℃）被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的C0₂在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池。其合成流程如下：

 （1）已知：CH₃0CH₃(g)、H₂(g)的标准燃烧热分别为：△H= -1455.OkJ.mol^-1、△H= -285.8 kj.mol-1。写出以CO₂、H₂合成CH₃OCH₃的热化学方程式：             。

（2）15～20%的乙醇胺．（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作C0₂吸收剂。写出吸收C0₂反应的化学方程式             。

（3） 一定条件下用C0₂和H₂合成二甲醚，反应物气流量对C0₂的转化率、二甲醚的选择性（是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例）影响结果如图9所示，当控制气流量为28mL.min^-1时，则生成0.3mol二甲醚需要通入C0₂的物质的量为               。

（4）图10为二甲醚燃料电池示意图。

      ①b电极为         ，a电极的电极反应式为            。  该燃料电池的最大障碍是氧化反应不完全而产生          （填物质名称）而导致通入电极的气体通道堵塞。

      ②若以1.12 L.min^-l（标准状况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解500 mL2 rmol.L^-1 CuS0₄溶液，通电0.50 min后，计算理论上可析出金属铜的质量（写出解题过程）。

下列说法正确的是（　　）。

A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子

B．非金属元素形成的单质只能与碱反应，不能与酸反应

C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物

D．同主族金属的原子半径越大熔点越高

在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是 （   ）

①溴水       ②银氨溶液   ③石灰水     ④氯水        ⑤氢硫酸 

⑥NaOH溶液  ⑦FeSO₄溶液 ⑧FeCl₃溶液  ⑨CuSO₄溶液  ⑩醋酸（     ）。

     A .②③④⑧⑨     B. ⑤⑦⑧⑨⑩     C . ②③④⑤⑦      D . ①⑥⑧

下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是 （     ）

A．氟与水反应      　         B．Na与水反应

C．铝与强碱液作用  　         D．过氧化钠与水反应