新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法正确的是 （         ）

A．维生素C的分子式为C₆H₈O₆   

B．维生素C在酸性条件下水解得到3种产物

C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂

D．上述反应为取代反应

下列实验操作与实验目的不一致的是：（      ）

下列各图像中，不正确的是（     ）

在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是(       )

A．在含等物质的量的AlO₂^－、OH^－、CO₃^2-－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO₂^－、OH^－、CO₃^2-

B．在含等物质的量的FeBr₂、Fel₂的溶液中，缓慢通入氯气：I^－、Br^－、Fe^2＋

C．在含等物质的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中，缓慢通入CO₂： KOH、Ba(OH)₂、K₂CO₃、BaCO₃

D．在含等物质的量的Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋的溶液中加入锌粉：Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋、Fe^2＋

向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（      ）

A.  c=1000b/11.2V                  B.   n=m+17Vc /1000                 

C .  p=m+cV/62.5                   D. （5/3）m< p<（17/9）m

向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是  (         )

A．x可能等于2也可能等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大

C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

D．向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L^－1＜c(A)＜1.56mol·L^－1

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（       ）                     

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)=c(CN^-)，则a一定大于b

C．2 NaCN + H₂O + CO₂ ＝2 HCN + Na₂CO ₃    

D．2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2 CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑

现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：①室温时，0.1 mol·L^-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断(        )

A.甲为K₂SO₄溶液        B.乙为K ₂CO₃溶液     C.戊为Fe(NO₃)₃溶液       D.丁为NH₄Cl溶液

已知在室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列问题：

（1）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液

（2）各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是________溶液

（3）H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为__________

（4）取5mL NH₄Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H⁺) __________ 10^-6mol·L^-1（填“>”、“<”或“=”），

c(NH₄⁺)／c(H⁺)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）

A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。

（1）若A为短周期常见金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。 用离子方程式表示B溶液pH＞7的原因                       ；

（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C为常见强碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子。

    ① C中所含化学键的类型是              ；

② 写出反应I的化学方程式                  ；

③ 将一定量的气体D通入2 L  C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸 边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为          ，a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                       。