下列热化学方程式或离子方程式正确的是

1. A.
   向1mol?L^-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol?L^-1Ba（OH）₂溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓
2. B.
   将1mol?L^-1NaAlO₂溶液和1.5mol?L^-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺
3. C.
   甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
4. D.
   将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+H₂O+ClO^-=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺

实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
（1）用“线桥法”表示出电子转移情况：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）该反应中，氧化剂是______，还原剂是______．
（3）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为______mol．

某无色溶液由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO^2-₃、SO₄^2-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：
（A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；
（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；
（C）向溶液丙中加入过量Ba（OH）₂溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是______．
（2）一定存在的离子是______．
（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是______．

下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

1. A.
   无色溶液中：[Ag（NH₃）₄]⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-
2. B.
   能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al³⁺、Cl^-、Fe^2-、NO₃^-
3. C.
   常温下，pH=12的溶液中：SO₃^2-、Cl^-、K⁺、SiO₃^2-
4. D.
   含有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、SCN^-、I^-

配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是

1. A.
   称量时，将Na₂CO₃固体直接放在托盘天平的右盘上
2. B.
   定容时如果加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接吸出多余部分
3. C.
   定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
4. D.
   将Na₂CO₃固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

亚铁盐在空气中易被氧化，但是形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O　商品名莫尔盐]是一种重要的化学试剂，实验室用废铁片制取硫酸亚铁铵的流程如下方案一所示：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ主要包括除油、除杂、过滤、烘干、称量等过程，其中除油污需要的最佳试剂______（填序号）
a．H₂O　 b.3mol?L^-1 H₂SO₄ c．热的10%的Na₂CO₃溶液
（2）若A物质为CuSO₄，其加入的目的是______，则固体B的成分为______．
（3）操作Ⅱ的名称是______，所用主要玻璃仪器有：烧杯、______．
（4）加入少量硫酸可以调节pH为1～2，其作用是______（结合化学用语和简要语言说明）．
（5）选用下列提供的试剂，设计实验验证硫酸亚铁铵晶体中含有Fe²⁺离子，而不含Fe³⁺．
提供的试剂：稀硫酸，KSCN溶液，新配制的氯水，NaOH溶液．
检验方法：______．
（6）在此流程中，理论上得到硫酸亚铁铵晶体______g（精确到小数点后两位）．
相关物质的摩尔质量如下，单位g/mol，（NH₄）₂SO₄：132；　FeSO₄：152；　 H₂O：18
（7）该流程图中的CuSO₄可以发生多种化学反应，如果在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．则生成CuCl的离子方程式是______．

同学们为研究氯气和次氯酸两种物质究竟谁具有漂白性，设计了如图所示的实验装置．请回答问题．
（1）浓硫酸的作用是______．
（2）写出与研究目的直接相关的实验现象；B中干燥的有色布条______，C中湿润的有色布条______．
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在安全隐患，请用化学方程式表示排除该隐患的方法是______．
（4）研究的结果是两种物质中，具有漂白性的是______（填化学式）．

56 g Fe粉投入500 g稀HNO₃中，两者恰好完全反应放出NO，溶液增重26 g，则反应后溶液中的金属阳离子

1. A.
   只有Fe³⁺
2. B.
   只有Fe²⁺
3. C.
   有Fe²⁺和Fe³⁺
4. D.
   无法确定

下列说法中正确的是

1. A.
   食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质
2. B.
   只有不法商贩才使用食品添加剂
3. C.
   味精是食品添加剂，而碘盐中的“碘”不是添加剂
4. D.
   在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害

在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亚铁固体，当加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也完全反应并放出N_xO_y气体．
（1）推算出 x=______；y=______．
（2）配平该反应的方程式：
______ FeSO₄+______ KNO₃+______H₂SO₄-______K₂SO₄+______Fe₂（SO₄）₃+______N_xO_y+______H₂O
（3）反应中氧化产物是______．