（4分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

请回答：甲物质在45℃时的溶解度为             ；甲、乙两物质的溶解度相等的温度是        ℃；要使乙的不饱和溶液变为饱和溶液应              （填“升高”、“降低”）温度；常压下，CO₂在水中的溶解度随温度的变化应类似于      （填：“甲”、“乙”）曲线。

（9分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

（1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）为原料炼铁的化学方程式

                                           ，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈。钢铁生锈的条件是                    ，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的             （填字母）。

A．耐腐蚀性        B．延展性        C．导热性       D．导电性

（2）设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：

金属X是         ，

写出上述实验方案中有关反应的化学方程式

①                                 ②                                    。

（7分）有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，

则白色沉淀可能是     　　   ，原混合物中一定不含有   　　        。

（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有                             。

（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有                    。

（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有                     ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有                                。

（8分）下列A～E是初中化学中的五个实验装置，请按要求填空：

（1）A实验试管2中产生的气体是_________，试管1和2产生气体的体积比约为_________。

（2）C实验中烧杯3的作用是__________________________________________；

（3）D实验说明氧气的体积约占空气的_________，下列操作不妥的是_________。

①检查装置气密性          ②实验前夹紧止水夹

③冷却后再打开止水夹      ④选用教室内的空气

（4）若用E装置除去O₂中的水蒸气，该液体试剂为_______，医院还用此装置来观察给病人输氧情况，导管_______（填“a” 或“b”）应连接病人吸氧气的塑胶管。

（5）上述实验中操作错误的是_______________________（填字母）。

（10分）某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。

(1)实验目的：                                     ；

(2)实验步骤：

①称取10．0 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120．0 g。

②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为                         ；

③反应完全后，称得装置总质量为119．8 g，则粗锌的纯度为         ；

(3)问题探究：(已知碱石灰为．Na()H和CaO的混合物)

①该实验中碱石灰的作用是         ；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将         ；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②若将粗锌换成石灰石，原实验方案         (填“能”或“不能”)用于石灰石样品纯度的测定，理由是                                 。

（10分）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

(1)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是       ；这六次实验中，第    次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=        。

(2)计算合金样品中镁的质量分数。

(3)计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数。

社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：

取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。

（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。

（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50　g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H₂的体积为22.4　L）

请根据表中数据计算硫酸中H₂SO₄的质量分数。

（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m的代数式表示）

以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

下列实验操作中，正确的是

A．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取

B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3

C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热  D.用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里

使用酒精灯时，错误的操作是

A．用火柴点燃酒精灯                    B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C．用酒精灯外焰给物质加热              D．熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭