（10分）决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

A通常显 　  价，A的电负性    　   B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E＝hv，式中h＝6.63×10^－34J·s，光的波长与光的频率v的关系为，其中光速c=3×10⁸m·s^-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　 kJ·mol^－1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：     　　　　　　　。（未说明原因不给分）

（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：

离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是   　   。MgO晶体中一个Mg^2＋周围和它最邻近且等距离的Mg^2＋有  　  个。

（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是        　      。

（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有       (填字母)。

A．离子键      B．共价键    C．配位键     D．氢键

（8分）水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。 目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。

（1）下列项目：色度、浊度、pH、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物、          、生化需氧量等都是评价水质需要检测的项目，其中生化需氧量主要是检测水体中                  （填“哪类物质”）消耗氧气的量。

（2）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是________（填字母编号，可多选）。

（3）下图是某市污水处理的工艺流程示意图：

① 下列物质中不可以作为混凝剂（沉降剂）使用的是         （填字母编号，可多选）。

A.偏铝酸钠      B.氧化铝      C.碱式氯化铝       D.氯化铁

② 混凝剂除去悬浮物质的过程是          （填字母编号）。

A．只是物理过程    B. 只是化学过程    C. 是物理和化学过程

（4）在氯氧化法处理含CN^一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L^-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：

KCN + 2KOH + Cl₂ = KOCN + 2KCl + H₂O  再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：口KOCN + 口KOH + 口Cl₂→ 口CO₂ + 口N₂ + 口KCl + 口H₂O若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯                   g。

（10分）地球的海水总量约有1.4×10¹⁸t，是人类最大的资源库。

（1）如右图利用海水得到淡水的方法为               。

（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如右下图。a是电源的　　　　极；Ⅰ口排出的是　　　（填“淡水” 或“浓水”）。

（3）海水淡化后的浓水中含大量盐分（主要含有Mg^2＋、 Ca²⁺、Fe^3＋和SO₄^2－），排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯 碱工业联产。电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、  BaCl₂、Na₂CO₃等），其中HCl的作用主要 是                      

（4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl₄形式存在（以离子形式存在），每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反应原理为：___________________________（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：________________________。

（5）离子交换树脂法是制备纯水（去离子水） 的主要方法。某阳离子交换树酯的局部结构可写成（右图）。该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经__　      反应得到的。自来水与该离子交换树脂交换作用后显  　　    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（6）中国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大。如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响。暂时硬水的硬度是由        （填阴离子符号）引起的，经       （填操作名称）后可被去掉。永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。

（10分）（1）金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：

①上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出。

②由原子间的成键特点，可以预测中心原子Mg的杂化类型可能为______  ；Mg 原子的核外电子排布式可表示为______________________。

③下列比较中正确的是____________ 

A．金属键的强弱：Mg＞Al      B．基态原子第一电离能：Mg＞Al

C．金属性：Mg＞Al            D．晶格能：NaCl＞MgCl₂

（2）将TiCl₄在氩气保护下与镁共热得到钛：

TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂

①Ti元素在元素周期表中的位置是      ，      钛原子的外围电子排布式为       。

②TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl₄属于       (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。

③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水，下列说法正确的是           。

A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体     

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²杂化

C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

(3)2001年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。下图中示意的该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱，在棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内,则该化合物的化学式可表示为           。（填字母选项）

A．MgB          B．MgB₂         C．Mg₂B         D．Mg₃B₂

若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是(  )

①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量

A．只有④⑤     B．只有②⑤    C．只有①②③⑤  D．只有①②⑤

已知短周期元素的离子_aA^2＋，_bB^＋，_cC^3－，_dD^－都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是(  )

A．原子半径A>B>D>C     B．原子序数d>c>b>a

C．离子半径C>D>B>A     D．单质的还原性A>B>D>C

下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是(  )

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

B．干冰和冰的硬度不同

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低

下列说法中正确的是(  )

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为(  )

A．N、O、S      B．P、S、O        C．S、N、P      D．O、N、P

下列说法中不正确的是(  )

①质子数相同的微粒一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．①②④⑤  B．③④⑤⑥     C．②③⑤⑥  D．①②⑤⑥