一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是(   )

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0

反应C（s）+H₂O（g）CO（g）+ H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是   (   )

A．增加CO的物质的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N₂使体系压强增大 

D．保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

在密闭容器中，反应X₂(g)+Y₂(g)≒2XY(g)；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是．(      )

A．图I是加入适当催化剂的变化情况 B．图II是扩大容器体积的变化情况

C．图III是增大压强的变化情况     D．图III是升高温度的变化情况

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 (　　)

①已达平衡的反应C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；②已达到平衡的反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高；③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；④有气体参加的反应达到平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④              B．①②③    C．②③④                      D．①②③④

 1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na₂SO₄固体使其发生以下反应并达平衡：Na₂SO₄(s)+4H₂(g)Na₂S(s)+4H₂O(g)，△H<0，在恒温恒容时回答以下问题：

(1)向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向。

①加入Na₂SO₄_________________。②加入焦炭________________。

(2)若初时加入的Na₂SO₄是1．42g，平衡时容器中固体物质质量是1．10g，Na₂SO₄的转化率是_______________。

(3)若将容器温度升高20℃，H₂在混合气体中含量变化用下图中_____      图表示最合适。

某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

[实验原理]2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ === K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑ + 8H₂O

[实验内容及记录]

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是                              。

（2）利用实验1中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO₄） =        。

（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn²⁺） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn²⁺） 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是                                                。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是                            。

N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应： 2N₂O₅(g) ≒ 4NO₂(g) + O₂(g).△H﹥0

(1)反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

则，500s内N₂O₅的分解速率为_______________。

(3)在T₂温度下，反应1000 s时测得NO₂的浓度为4.98mol·L^-1。则T₂ __________ T₁。(填“大于”“等于”或“小于”)

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态过氧化氢（H₂O₂）。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

又知H₂O(l)＝H₂O(g)　　　 ΔH＝+44kJ/mol。

（1）写出过氧化氢（H₂O₂）的结构式                 。

（2）液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水反应的热化学方程式为                    。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______                     。

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0   试回答下列问题：

（1）若起始时c（CO）=2 mol·L^-1，c（H₂O）=3 mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=            .

（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L^-1，c（H₂O）=2 mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态      （填“是”与“否”），  此时v（正）_正）    v（逆）_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是                                。

（3）若降低温度，该反应的K值将                 （均填“增大”“减小”或“不变”）。

下列说法中不正确的是（    ）

A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定

B．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

C．放热的反应在常温下一定很容易发生 

D．反应热可用量热计测量