铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是

A．放电时，N为负极，其电极反应式为：  PbO₂+SO₄^2－+4H⁺+2e^－=PbSO₄+2H₂O

B．放电时，c(H₂SO₄)不变，两极的质量增加

C．充电时，阳极反应式为：PbSO₄+2e^－= Pb+SO₄^2－

D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO₂

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是

  A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A

  B．D、E形成的简单离子的还原性E^－＞D^－

  C．气态氢化物的稳定性HD＜H₂C　

  D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H₂CO₄＞HEO₄

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧化性强弱的比较： KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^－

D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO₄^－+ 3H₂O₂ + 6H⁺=2Mn²⁺ + 4O₂↑+ 6H₂O

下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

下列装置或操作能达到实验目的的是

A.中和热测定       B.构成原电池        C.收集氢气       D.定容

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是

A．四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应

B．气态氢化物的稳定性：Y<W     

C．原子半径：Y>Z

D．含X的盐溶液一定显酸性

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O。当产物n(NO₂)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是

A．产物硝酸铜和硫酸铜的物质的量之比是1∶1     

B．参加反应的n(Cu₂S)∶n(HNO₃)＝1∶5

C．反应中Cu₂S既做氧化剂，又做还原剂   

D．1 molCu₂S参加反应时有8 mol电子转移

用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

已知：KClO₃＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是

于密闭容器中进行如下反应：H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如右下图所示。则符合图示的正确判断是

A．T₁＞T₂，ΔH＞0　　　 B．T₁＞T₂，ΔH＜0     C．T₁＜T₂，ΔH＞0     D．T₁＜T₂，ΔH＜0