（12分）下列物质 ①Cu ②液态SO₂  ③纯醋酸  ④NaHCO₃ ⑤Ba(OH)₂溶液

I、属于非电解质的是      （填序号）Ⅱ、⑴NaHCO₃是一种    （填“强”或“弱”）电解质；

⑵写出HCO₃^―水解的离子方程式：                              ；

⑶常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na^＋、HCO₃^―、H₂CO₃、CO₃^2―、OH^― 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：                                           。

⑷常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的平衡常数K₁=              。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

Ⅲ 、Ba(OH)₂是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液。

⑴溶液中由水电离出c(OH^―)＝______________；

⑵与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

（7分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式               。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H < 0  ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式：K=           

②试判断K₁       K₂（填写“>”，“=”或“<”）

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是        （填字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2

b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

（3）对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)  △H > 0 ，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是            。

a．A、C两点的反应速率：A＞C    

b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

c．A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

㈠（2分）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 ______________________________________

㈡（7分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。

⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用        式滴定管。

⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。

⑶ 滴定操作可分解为如下几步：

①检查滴定管是否漏水；

②取一定体积的待测液于锥形瓶中；

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器 

⑥滴定操作

正确的操作顺序为：                。

⑷有关数据记录如下：则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。

⑸滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测碱的浓度值                    。

(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

（7分）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。

实验室利用反应2H₂O₂2H₂O+O₂↑可制备氧气。① 取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

实验1、2研究的是         对H₂O₂分解速率的影响。

实验2、3的目的是                                       

实验中可以表明该反应速率差异的现象是                    

② 实验室用MnO₂做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O₂，避免反应过于剧烈的操作是                   

下列电离方程式书写不正确的是（    ）

A．Al(OH)₃Al^3＋＋3OH^－        B．NaHCO₃ === Na⁺+HCO₃^-   HCO^-₃  H⁺+CO₃^{2 -} 

C．Na₂SO₄＝2Na^＋＋SO₄^2－               D．HFH⁺+F^- 

下列属于电解质的是：（    ）

A.硫酸溶液       B.食盐晶体     C.金属铜       D.氨气

已知H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1下列说法中不正确的是( )

A．H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)      ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

C．1 mol H₂完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ

D．断裂1 mol H₂O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H₂和0.5 mol O₂的化学键所吸收的总能量

在由水电离出的c(H⁺)＝×10^-13 mol·L^-1的溶液中一定大量共存的离子组是（  ）

A．Fe²⁺， Na⁺， NO₃^－， Cl^－        B．Ba²⁺，Na⁺， NO₃^－，Cl^－

C．SO₄^2－，S₂O₃^2－，NH₄⁺，Na⁺    　　 D．Mg²⁺，Na⁺，Br^－，AlO₂^－

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（    ）

A．通入大量O₂　　　 B．增大容器容积    C．移去部分SO₂   D．降低体系温度

设C＋CO₂2CO－Q₁(吸热反应)反应速率为 u₁，N₂＋3H₂2NH₃＋Q₂(放热反应)反应速率为 u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为（    ）

A、 同时增大      B、同时减小      C、增大，减小      D、减小，增大