)
＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
Ag＋(aq)＋X－(aq)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH) 
，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：
(1)Pb(NO3)2溶液中，
________2(填“>”“＝”或“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是________________________________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有__________，pH＝9时主要反应的离子方程式为_______________________。
(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
|
离 子 |
Pb2＋ |
Ca2＋ |
Fe3＋ |
Mn2＋ |
Cl－ |
|
处理前浓度/(mg·L－1) |
0.100 |
29.8 |
0.120 |
0.087 |
51.9 |
|
处理后浓度/(mg·L－1) |
0.004 |
22.6 |
0.040 |
0.053 |
49.8 |
上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________。
(4)如果 该脱铅剂(用EH表示)脱铅过要发生的反应程中主为：2EH(s)＋Pb2＋
E2Pb(s)＋2H＋则脱铅的最合适pH范围为( )
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
MmAn(s)
mMn＋(aq)＋nAm－(aq)
Ksp＝c(Mn＋)m·c(Am－)n，称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)
|
难溶电解质 |
CaCO3 |
CaSO4 |
MgCO3 |
Mg(OH)2 |
|
Ksp |
2.8×10－9 |
9.1×10－6 |
6.8×10－6 |
1.8×10－11 |
实验步骤如下：
①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol ·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。
④______________________________________________________________________。
(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越________(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式：_____________________________。
(3)设计第③步的目的是________________________________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象：_________________________________。