2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的 （ ）
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 ( ) 
2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）
bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（ ）
CH3COO-+H+，要使溶液中的c(CH3COO-)提高，应采取的措施是（ ）（12分）控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察下表中50 mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
|
实验 序号 |
碳酸钙 状态 |
c(HCl) /mol·L-1 |
溶液温度/℃ |
碳酸钙消失 时间/s |
|
|
反应前 |
反应后 |
||||
|
1 |
粒状 |
0.5 |
20 |
39 |
400 |
|
2 |
粉末 |
0.5 |
20 |
40 |
60 |
|
3 |
粒状 |
0.6 |
20 |
41 |
280 |
|
4 |
粒状 |
0.8 |
20 |
40 |
200 |
|
5 |
粉末 |
0.8 |
20 |
40 |
30 |
|
6 |
粒状 |
1.0 |
20 |
40 |
120 |
|
7 |
粒状 |
1.0 |
30 |
50 |
40 |
|
8 |
粒状 |
1.2 |
20 |
40 |
90 |
|
9 |
粒状 |
1.2 |
25 |
45 |
40 |
分析并回答下列问题：
（1）本反应属于________反应（填“吸热”或“放热”），反应的离子方程式为 。
（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是 。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。
（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
|
t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
2SO3△H＜0