现有C₆H₆和C₆H₆O组成的混合物中，碳的质量分数为a%,则氧的质量分数为：

A.
．(1-a%)×8/9
B.
a%×8/9
C.
． 1-a%
D.
．(1-13a%/12)

在一定条件下，将PCl₃(g)和Cl₂(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：
PCl₃(g)+ Cl₂(g)? PCl₅(g)；
5min末达到平衡，有关数据如下表
PCl₃(g) Cl₂(g) PCl₅(g)
初始浓度（mol?L^-1） 2.0 1.0 0
平衡浓度（mol?L^-1） C₁ C₂ 0.4

下列判断不正确的是

A.
若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热
B.
反应5min内，v（PCl₃）="0.08" mol?L^-1?min^-1
C.
当容器中为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态
D.
平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）<0.2 mol?L^-1

在273K、101.73kPa条件下，2L的CO和H₂以任意比例混合，在电火花不断的引燃下，通入112mL的O₂使之燃烧，将生成的产物通过足量的Na₂O₂粉末，则反应后气体的体积为

A.
2L
B.
112mL
C.
1.776mL
D.
无法确定

下列离子在溶液中能大量共存的是

A.
H⁺、NO₃^-、Fe³⁺、Na⁺
B.
Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺
C.
K⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄²^-
D.
Cu²⁺、NH₄⁺、Br^-、OH^-

在密闭容器中进行如下反应：C(s)+ H₂O(g)====CO(g)+H₂(g)，当改变下列条件时反应速率不会加快的是

A.
升温
B.
加压
C.
充入H₂O(g)
D.
充入N₂

在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：
序号锌的质量/g 锌的形状温度/℃ 完全溶解于酸的时间/s
A 2 薄片 5 400
B 2 薄片 15 200
C 2 薄片 25 100
D 2 薄片 30 t₁
E 2 薄片 35 50
F 2 颗粒 15 t₂
G 2 粉末 15 t₃
则下列说法正确的是
①t₁="75" s②t₂高于200高于t₃③单位时间内消耗的锌的质量m(G)＞m(F)＞m(B)

A.
①
B.
①②
C.
②
D.
全部正确

现有H₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、FeSO₄和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是

A.
X一定为H₂SO₄
B.
Y一定为K₂CO₃
C.
Z可能是氯水
D.
M可能为FeSO₄

按如图所示装置进行下列不同的操作，说法不正确的是

A.
铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K₁>只
闭合K₃>都断开>只闭合K₂
B.
只接通K₁，一段时间后，U形管中出现白色沉淀
C.
只接通K₂，U形管左、右两端液面均下降
D.
先只接通K₁，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K₂，漏斗液面下降

根据下表中四种物质的相关数据，下列分析错误的是
CH₄ SiH₄ NH₃ PH₃
沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解温度（K） 873 773 1073 713.2

A.
NH₃的沸点比PH₃高的原因是NH₃分子间易形成氢键
B.
CH₄的分解温度比SiH₄高的原因是C-H 的键长比Si-H短
C.
NH₃的分解温度比PH₃高的原因是N-H 的键能比P-H的键能小
D.
由于SiH₄的相对分子质量比CH₄大，范德华力更强，所以SiH₄沸点比CH₄高

HF、H₂O、CH₄、SiH₄四种气态氢化物按稳定性由弱到强顺序排列正确的是

A.
CH₄<H₂O<HF<SiH₄
B.
SiH₄< HF <CH₄<H₂O
C.
SiH₄< CH₄<H₂O<HF
D.
H₂O < CH₄< HF < SiH₄

0 6831 6839 6845 6849 6855 6857 6861 6867 6869 6875 6881 6885 6887 6891 6897 6899 6905 6909 6911 6915 6917 6921 6923 6925 6926 6927 6929 6930 6931 6933 6935 6939 6941 6945 6947 6951 6957 6959 6965 6969 6971 6975 6981 6987 6989 6995 6999 7001 7007 7011 7017 7025 203614